ZHEIIANGUNIVERSITYOFSCIENCE&TECHNOLOGY3.6酸碱滴定法ACID-BASE TITRATION2019/10/10
3.6酸碱滴定法ZHEIANCNIVERS酸碱滴定法是利用酸碱反应进行的滴定分析法酸碱滴定反应实际上是酸碱解离反应或水的质子自递反应的逆反应例如：用NaOH标准溶液滴定HAc溶液：HAc+OH =Ac+H,O再比如用NaOH标准溶液滴定HCI溶液：H+ + OH =H,O滴定反应的平衡常数称为滴定反应常数，以K表示。[Ac]K= 1/ K°(Ac)[HAc][OH]显然，滴定反应能否进行完全，或酸碱物质能否被准确滴定取决于K，、K的大小.32019/10/10Zhang Li-qing
3.6酸碱滴定法ZHEHANCUNIVERS3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）3.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）3.6.3多元酸（碱）以及混酸的滴定3.6.4酸碱滴定法应用2019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱ZHEHANCUNIVERST1.滴定曲线：滴定曲线：滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的关系曲线（1）滴定曲线的获得：（计算or实验）2）滴定曲线的作用：a.确定滴定所消耗的滴定剂体积：b.确定滴定终点与化学计量点之差：c.判断滴定突跃大小：d.选择指示剂(3）滴定曲线的计算：S2019/10/10Zhang Li-qing
3.6.1强碱（酸）滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERSTENCERTEC以0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1HCI溶液为例a.滴定前：0.1000mol·L-1Na0H溶液酸度取决酸的原始浓度故V滴定剂=0.00,pH=1.00b.滴定开始至化学计量点前：溶液酸度取决于剩余酸的浓度例如,V滴定剂=18.00 ml:0.1000×（20.00-18.00)[H+]== 5.3 ×10-3mol·L-1(20.00+18.00)20.00mL0.1000mol-L-1pH=2.28HCI溶液62019/10/10Zhang Li-qing