Chap.5电化学与氧化还原平衡ZHEHANGUNIVERSTNCEATC5.1氧化还原反应1.氧化还原反应与氧化值（1）离子电子法2. 氧化还原反应方程式的配平（2）氧化数法5.2电极电势1.原电池2.电极电势的测定3.标准电极电势与标准电极电势表4.能斯特方程式2019/10/292Zhang Li-qing
电化学基本概念ZHEHANCUNIVERS几个基本概念1.电化学把电极上进行的有电子得失的化学反应称电极反应2.两个电极反应的总和为电池反应3.发生化反应的电极为阳极，发生还原反应的为阴极4.电位高的是正极，电位低的是负极。5.对电解池，阳极就是正极，阴极就是负极。6.对原电池，阳极就是负极，阴极就是正极。2019/10/293Zhang Li-qing
电极电势ZHEHANGUNIVERST1.电极电势的测定E=E(+)-E()（1）标准氢电极将待测电极与参比电极构成原电池（2）甘汞电极2.标准电极电势与标准电极电势表查表3.非标准电极电势Nerst方程式计算2019/10/29Zhang Li-qing
复习-能斯特方程式ZHEHANGUNIVERSTCIENCERTEC对于电极反应：aOx+ne=bRedNernst关系式为：9(0xRT2aEox/ ed=Eoa RedlnnFc(Red)当T=298.15K时，本书将Nernst关系式简写为：0.0592[Ox]aEo/Red=EavRed +[Red]n例如,对于Mn04+ 8H++ 5e-= Mn2+ + 4H,00.0592[MnO|[H+]Mhog/Moe-EinoMeg5[Mn?+ ](1)浓度的影响(2)分压的影响(3）溶液酸度的影响2019/10/295Zhang Li-qing
5.2.4能斯特方程式ZHEHANGUNIVERSTYOTNCEATEC例题：计算以AgCI饱和[CIl=0.1mol·L-1的溶液中Ag电极的电极电势（已知E（Ag+/Ag)=0.7996V）解：原Ag电极的电极反应：Agt+e=AgE(Ag+/Ag)=E (Agt/Ag)+0.0592lg[Agt]K sp(AgCI)- [Ag*I[C]-1.77 × 10-10: [Ag] = 1.77 × 10-10[CI]E(Agt/Ag)=E(Ag*/Ag)+ 0.0592lg(1.77 × 10-1/[CID又: [CI] = 0.1mol·L-1 :. E(AgC/Ag)= 0.7996 + 0.0592lg(1.77 × 10-9)=0.2814V.2019/10/296Zhang Li-qing