2024/11/1 张星元：发酵原理 16 生物体内的反应在恒温、恒压下 进行，反应的自由能变化是： ΔG′ = G′终态－ ′G始态 如果反应系统处于平衡状态，上 式可进一步化为： ΔG′ = ΔG 0 ′+ RT ln Keq ′
2024/11/1 张星元：发酵原理 16 生物体内的反应在恒温、恒压下 进行，反应的自由能变化是： ΔG′ = G′终态－ ′G始态 如果反应系统处于平衡状态，上 式可进一步化为： ΔG′ = ΔG 0 ′+ RT ln Keq ′
2024/11/1 张星元：发酵原理 17 当系统达到热力学平衡（ΔG′= 0），则 有： ΔG 0 ′= - RT ln Keq ′ R 是摩尔气体常数8.314 [J·（mol°K）-1 ]， 平衡常数Keq ′可以测得的，因此可以从该反 应的Keq ′值及绝对温度T ，来推算ΔG 0 ′ 。当 然ΔG 0 ′的值也可以通过查表获得
2024/11/1 张星元：发酵原理 17 当系统达到热力学平衡（ΔG′= 0），则 有： ΔG 0 ′= - RT ln Keq ′ R 是摩尔气体常数8.314 [J·（mol°K）-1 ]， 平衡常数Keq ′可以测得的，因此可以从该反 应的Keq ′值及绝对温度T ，来推算ΔG 0 ′ 。当 然ΔG 0 ′的值也可以通过查表获得
2024/11/1 张星元：发酵原理 18 2.4.1.3 氧化还原电位的测定 及标准状况的规定
2024/11/1 张星元：发酵原理 18 2.4.1.3 氧化还原电位的测定 及标准状况的规定
2024/11/1 张星元：发酵原理 19 在测量电极对的还原电位时，常用 氢电极作为标准电极，并要求样品半电 池的氧化物、还原物对子的溶质的浓度 均为 l mol·L-1； 对参比半电池为氢电极 的情况来说，H+ 浓度为 l mol·L-1（ pH 值为 0）；H2为l atm。指定氢电极的标 准还原电位E0为零，因此，两个半电池 的电位差即为样品对子的标准还原电位
2024/11/1 张星元：发酵原理 19 在测量电极对的还原电位时，常用 氢电极作为标准电极，并要求样品半电 池的氧化物、还原物对子的溶质的浓度 均为 l mol·L-1； 对参比半电池为氢电极 的情况来说，H+ 浓度为 l mol·L-1（ pH 值为 0）；H2为l atm。指定氢电极的标 准还原电位E0为零，因此，两个半电池 的电位差即为样品对子的标准还原电位
2024/11/1 张星元：发酵原理 20 为了使电极对的还原电位数据 有可比性，必须对溶质的标准状况 作上述严格的规定。下表列出了若 干在生物学上比较重要的氧化还原 对子的 E0 ′值。 E0 ′是在 pH 7.0 和 25℃条件下，相对于标准氢半电池 的生化标准还原电位的测定值
2024/11/1 张星元：发酵原理 20 为了使电极对的还原电位数据 有可比性，必须对溶质的标准状况 作上述严格的规定。下表列出了若 干在生物学上比较重要的氧化还原 对子的 E0 ′值。 E0 ′是在 pH 7.0 和 25℃条件下，相对于标准氢半电池 的生化标准还原电位的测定值