§1.9第一定律对化学反应的应用一热化学 1.热化学概论 化学反应常常伴有热量变化，对这些热量进 行精密测定，并做详尽讨论，成为物理化学 的一个分支一一热化学 具有直观性和实用性 热力学第一定律在化学反应中的具体应用 化学反应中的热量变化一一热效应 对了解反映规律及化工生产和工艺操作都有 使用意义
1 §1.9 第一定律对化学反应的应用——热化学 1. 热化学概论 化学反应常常伴有热量变化，对这些热量进 行精密测定，并做详尽讨论，成为物理化学 的一个分支——热化学 具有直观性和实用性 热力学第一定律在化学反应中的具体应用 化学反应中的热量变化——热效应 对了解反映规律及化工生产和工艺操作都有 使用意义
例：3H2+N2→2NH3 300P°400℃Fe 放热反应 不及时取走放出的热量，必使体系温度上升 热化学的主要数据Cp和△H 理论意义：a)计算其它热力学函数 b)计算平衡常数 c)对第三定律的推出 起了重要作用 2
2 例：3H2 + N2 → 2NH3 300P°400℃ Fe 放热反应 不及时取走放出的热量，必使体系温度上升 热化学的主要数据 CP和ΔH 理论意义：a）计算其它热力学函数 b）计算平衡常数 c）对第三定律的推出 起了重要作用
2.化学反应的热效应 1)定义： 由于反应条件不同，种类繁多，有些反 应难控制，每个化学反应的热效应都不同 例：合成氨，始态：25℃，P 等温等压(25℃，P°)，放热92.4KJ 在绝热容器中进行，Q0,T终态很高 不能对每个反应都实际测量 必须对反应条件进行规定： 反应在等T时吸收或放出的热量 反应热
3 2. 化学反应的热效应 由于反应条件不同，种类繁多，有些反 应难控制，每个化学反应的热效应都不同 例：合成氨，始态：25℃，P° 在绝热容器中进行，Q=0，T 终态很高 不能对每个反应都实际测量 必须对反应条件进行规定： 反应在等 T 时吸收或放出的热量——反应热 1）定义： 等温等压（25℃，P°），放热 92.4KJ
规定反应温度：T始态=T终态 不包括反应物和产物的状态变化 定义：当反应发生之后，使产物的T又恢复 到反应物原来的起始T时所吸收或放出的热 量一一反应热或反映的热效应
4 规定反应温度：T 始态=T 终态 不包括反应物和产物的状态变化 定义：当反应发生之后，使产物的 T 又恢复 到反应物原来的起始 T 时所吸收或放出的热 量——反应热或反映的热效应
说明：a)讨论的反应，W”=0 b)化学反应一般在等T,P或T,V下发生 c)常见的热效应：Qv,Qr 2)热效应的测量 氧弹量热器 氧弹：合金钢，耐压，传热好，内充氧 水和容器的比热已知 5
5 说明：a）讨论的反应，W’=0 b）化学反应一般在等 T, P 或 T, V 下发生 c）常见的热效应： QV， QP 2）热效应的测量 氧弹量热器 氧弹：合金钢，耐压，传热好，内充氧 水和容器的比热已知