第五章多相平衡Chapter 5 Phase Equilibrium$5.1 相律(Phaserule)一、基本概念1. 相和相数口2.物种数S和组分数K3. 自由度数f相律： f=K-Φ+2
一、基本概念 1. 相和相数 ； 2. 物种数S和组分数K； 3. 自由度数 f 二、相律：f = K – Φ + 2 §5.1相律（Phase rule） 第五章 多相平衡 Chapter 5 Phase Equilibrium
1.相和相数Φ：系统中物理及化学性质完全均一的部分称为相。相与相之间称为界面(interface)。气相：Φ=l，均相(homogeneous)液相：Φ=1.2.口3（根据互溶情况而定）Φ2，为复相或多相（heterogeneous）。固相：Φ=l，固溶体（solidsolution)Φ口2，除了固溶体之外，有几种物质就有几相
1. 相和相数Φ ： 系统中物理及化学性质完全均一的部分称为相。 相与相之间称为界面(interface)。 气相： Φ =1，均相(homogeneous)， 液相： Φ = 1, 2, 3（根据互溶情况而定）， Φ 2，为复相或多相(heterogeneous)。 固相： Φ =1, 固溶体(solid solution), Φ 2，除了固溶体之外，有几种物质就有几相
2.物种数S和组分数K物种数S：系统中所含化学物质的数量。说明（1）不同聚集状态的同一种化学物质不能算两个物种。如水和水蒸气，S=1。（2）一个系统的物种数是可以随着人们考虑问题的出发点不同而不同的
物种数S：系统中所含化学物质的数量。 2. 物种数S和组分数K 说明（1）不同聚集状态的同一种化学物质不 能算两个物种。如水和水蒸气, S=1。 （2）一个系统的物种数是可以随着人们 考虑问题的出发点不同而不同的
例：NaCI-H,O系统1. NaCl, H,O: S-22.NaCI不饱和水溶液:Nat,CI-,H,O:S=33.NaCI饱和水溶液，有NaCI(s)存在:NaCI(s),Na+,CI-,H,O : S=4 ,4.NaCI饱和水溶液，有NaCl(s)存在：NaCI(s),Na+,CI-H,O ,H+, OH-: S=6
例：NaCl-H2O系统 1. NaCl，H2O: S=2 2. NaCl不饱和水溶液:Na+ , Cl－, H2O : S=3 3. NaCl饱和水溶液，有NaCl(s)存在:NaCl(s), Na+ , Cl－, H2O : S=4 ， 4. NaCl饱和水溶液，有NaCl(s)存在: NaCl(s), Na+ , Cl－, H2O ,H+ , OH－: S=6
组分数K：能够表示系统组成的独立物质数。K-S-R-R说明：（1）R：独立的化学平衡数;例 系统中有C(s), H,O(g), CO2(g), CO(g), H2(g)共存,R=?答：系统中有反应：C(s)+H,O(g) CO(g)+H,(g)C(s)+CO2(g) CO(g)CO(g)+H,O(g) CO2(g)+H,(g)其中S=5，独立化学平衡数R口3-2
组分数K：能够表示系统组成的独立物质数。 K=S – R– R’ 说明：（1）R： 独立的化学平衡数; 例 系统中有C(s), H2O(g), CO2 (g), CO(g), H2 (g)共存， R=？ 答：系统中有反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) C(s)+CO2 (g) CO(g) CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 其中S=5， 独立化学平衡数 R 3=2