二，络合滴定的标准溶液 乙二胺四乙酸二钠盐 (EDTA) HOOCH2C CH2COO N-CH2-CH2-N OOCH>C CH2COOH HY溶解度0.02g/100mL水， Na2H2Y11.1g/100ml水 特点： 有-COO,NH2,与多种金属离子形成 螯合物，稳定 1:1配合 多数无色，若M有色则加深
二. 络合滴定的标准溶液 乙二胺四乙酸二钠盐 （EDTA） 特点： • 有 –COO- , –NH2 , 与多种金属离子形成 螯合物，稳定 • 1 ：1 配合 • 多数无色，若M 有色则加深 -OOCH2C N HOOCH2C CH2 CH2 N CH2COOCH2COOH H+ H+ H4Y 溶解度0.02g /100mL 水， Na2H2Y 11.1g /100ml 水
标定 纯金属，.盐类：Zn、Pb、Cu、CaCO3、MgSO47H2O 配制的水要纯度高，不能含有金属离子。Fe+、 A13+封闭指示剂。Ca2+、Mg2+在碱性中标定和测定 均有影响。 Cu-PAN在pH1.9~12.2使用 CuY+PAN+M=MY+Cu-PAN 接近化学计量点时 Cu-PAN +Y=CuY+PAN 紫红 绿色
标定 纯金属，盐类：Zn、Pb、Cu、CaCO3、MgSO4·7H2O 配制的水要纯度高，不能含有金属离子。 Fe 3+、 Al 3+封闭指示剂。Ca 2+ 、Mg 2+ 在碱性中标定和测定 均有影响。 Cu-PAN 在 pH1.9~12.2 使用 CuY + PAN + M = MY + Cu-PAN 接近化学计量点时 Cu-PAN +Y = CuY + PAN 紫红 绿色
三，氧化还原滴定的标准溶液 氧化还原反应是多步反应，由最慢的一步反应 决定反应的速度。 米、催化反应 2Mn04~+5C20,2+16H=2Mn2++10C02+8H20 Mn Mn(VID)-MP-Mn(VD)+Mn(III) Mn2 L→MnIV) Mn" →MnII) Mn(III)+n C2O2->Mn(C20)n3-2n Mn(C2O4)32>Mn(II)+2n CO2
三. 氧化还原滴定的标准溶液 氧化还原反应是多步反应，由最慢的一步反应 决定反应的速度。 催化反应 2MnO4 - + 5 C2O4 2- + 16 H+ = 2Mn 2+ + 10 CO2 + 8 H2O Mn(VII) Mn(VI) + Mn(III) Mn2+ Mn(IV) Mn2+ Mn2+ Mn(III) Mn(III) + n C2O4 2- Mn(C2O4)n3-2n Mn(C2O4)n3-2n Mn(II) + 2n CO2
*诱导反应 初级反应： Mn04+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H20 作用体 诱导体 诱导反应： 2Mn0,+10C+16Ht=2Mn2++5Cl2+8H,0 作用体 受诱体
诱导反应 初级反应 : MnO4- + 5Fe2+ + 8 H+ = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4 H2O 诱导反应： 2MnO4- + 10Cl- + 16 H+ = 2Mn 2+ + 5Cl2 + 8 H2O 作用体 受诱体 作用体 诱导体