期中卷一 选择题(共15小题,每小题3分,满分45分) 1.小明不小心向菜汤里多加了食盐,汤变“咸”了,要使汤变“淡”,下列措施可行的是() A.继续加热B.向汤中加水 C.加花生油D.将汤减少一半 2.10℃时,50克水里最多溶解甲物质10克,10℃时100克水里最多溶解乙物质20克,则 在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为() A.甲>乙B.甲=乙 C.甲<乙D.无法确定 3.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是() A.5B.9 C.12D.13 4.在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为 无色 褐色 紫 不分 不分国黑 层C. 色 B 5.在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒,下列有关说法中正确的是 A.溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体 B.过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度 C.蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度 D.溶解中使用玻璃棒是为了加快溶解速度 6.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)如表: 物质0℃30℃60℃90℃ 甲13.345.8110202 乙35.5360371381 丙|018060.12008 根据表中数据可推出的结论是() A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
期中卷一 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 1．小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（ ） A．继续加热 B．向汤中加水 C．加花生油 D．将汤减少一半 2．10℃时，50 克水里最多溶解甲物质 10 克，10℃时 100 克水里最多溶解乙物质 20 克，则 在 10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 3．向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是（ ） A．5 B．9 C．12 D．13 4．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ ） A． B． C． D． 5．在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法中正确的是（ ） A．溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体 B．过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度 C．蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度 D．溶解中使用玻璃棒是为了加快溶解速度 6．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）如表： 根据表中数据可推出的结论是（ ） A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B.30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 7.10℃时,50克水里最多溶解甲物质10克,20℃时100克水里最多溶解乙物质20克,则 甲、乙两物质的溶解度的关系为 A.甲>乙B.甲=乙 C.甲<乙D.无法确定 8.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.对该溶液理解正确的是() 溶液中含氯化钠10克 B.溶液质量为100克 C.每100克溶液中含氯化钠16克 D.每100克水中含氯化钠16克 9.生活中一些食物的近似p如下,其中显碱性的食物是() A.柠檬汁(2.0~3.0) 苹果汁(29~3.3) C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(76~80) 10.鉴别碳酸盐常用的试剂是() A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.盐酸和澄清的石灰水 11.一定温度下,向图I烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下 列判断一定正确的是() 加入一定量的水 氯化钾 晶体-惑饱和氯化钾溶液臣 图I 图Ⅱ 所得溶液是饱和溶液 溶质的质量分数变大
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙 C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 7．10℃时，50 克水里最多溶解甲物质 10 克，20℃时 100 克水里最多溶解乙物质 20 克，则 甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 8．农业生产中常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（ ） A．溶液中含氯化钠 10 克 B．溶液质量为 100 克 C．每 100 克溶液中含氯化钠 16 克 D．每 100 克水中含氯化钠 16 克 9．生活中一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的食物是（ ） A．柠檬汁（2.0～3.0） B．苹果汁（2.9～3.3） C．牛奶 （6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0） 10．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸和澄清的石灰水 11．一定温度下，向图 I 烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下 列判断一定正确的是（ ） A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大 12.下列条件下的石灰水中,溶质的质量分数最大的是() A.20℃的饱和溶液 B.20℃的不饱和溶液 C.60℃的饱和溶液 D.60℃的不饱和溶液 13.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是() A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C.将氯化铵的饱和溶液降温 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 14.下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是() 蔗糖溶液 浓盐酸 C.浓硫酸 饱和食盐水 5.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,下 列操作中正确的是() A.加入食盐10克 B.加入水50克 C.蒸发掉水50克 D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液 、填空题(本题包括4小题,共22分) 16.(4分)20℃时氯化钠的溶解度为36克.该温度下,某氯化钠溶液的组成模型如图, 请你回答 1)该溶液的溶质是 2)保持温度不变蒸发10克水后,氯化钠溶液的溶质质量分数 ,(填“变大”、“变 小”、“不变”)
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大 12．下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（ ） A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液 C．60℃的饱和溶液 D．60℃的不饱和溶液 13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．将氯化铵的饱和溶液降温 D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 14．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ） A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 15．现有 100 克溶质质量分数为 10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下 列操作中正确的是（ ） A．加入食盐 10 克 B．加入水 50 克 C．蒸发掉水 50 克 D．加入 100 克溶质质量分数为 30%的食盐溶液 二、填空题（本题包括 4 小题，共 22 分） 16．（4 分）20℃时氯化钠的溶解度为 36 克．该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图， 请你回答： 1）该溶液的溶质是 ． 2）保持温度不变蒸发 10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 ．（填“变大”、“变 小”、“不变”）
Nacl 100克H2O 17.(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答 1)p点的含义是 2)ts℃时,将25g甲物质放入50g水中,充分溶解后,该溶液中溶质的质量分数为 3)甲物质中含有少量的乙物质,要提纯甲物质,通常采用的方法是 4)将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是 溶解度g 甲 丙 0tt2t温度C 18.(6分)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂 1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又卟‘潮 解”):能与空气中的 发生化学反应而变质,这一变化的化学方程式可表示 所以氢氧化钠固体必须密封保存 2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃 中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SO3+X,试推断Ⅹ的化学式为 19.(6分)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,结合下列操作步骤,回答有关问题: 1)计算:需氯化钠_g,水47mL 2)称量所需的氯化钠时,先调节天平平衡,然后(选填“添加药品”或“移动游码”) 3)量取所需的水时,应选用 mL的量筒(选填“10°或“50”或“100”) 4)将称得的氯化钠倒入烧杯里,再倒λ量取的水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 在量取水时,若俯视读数,则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数6%(选填“大于” 或“等于”或“小于”). 、实验题(共18分)
17．（6 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答： 1）p 点的含义是 ． 2）t3℃时，将 25g 甲物质放入 50g 水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为 ． 3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是 ． 4）将 t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是 ． 18．（6 分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂． 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮 解”）；能与空气中的 发生化学反应而变质，这一变化的化学方程式可表示 为： ．所以氢氧化钠固体必须密封保存． 2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃 中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断 X 的化学式为 ． 19．（6 分）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题： 1）计算：需氯化钠 g，水 47mL； 2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后 （选填“添加药品”或“移动游码”）； 3）量取所需的水时，应选用 mL 的量筒（选填“10”或“50”或“100”）； 4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解． 在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 6%（选填“大于” 或“等于”或“小于”）． 三、实验题（共 18 分）
20.室温时,进行如下实验: ①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡 ②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液,充分振荡 ③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和,再滴入5滴紫色石蕊试液,充分振 1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为」 色,该反应的化学方 程式为 2)实验②、③共有的现象是 说明 3)实验①的作用是 4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 四、计算题(15分) 21.为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数,化学小组同学取MgSO4溶液100g,向其中加 入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g,二者恰好完全反应,生成沉淀5.8g 请计算 1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少? 2)反应后所得溶液的质量是多少克?
20．室温时，进行如下实验： ①在盛有 3mL 蒸馏水的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振荡； ②在盛有 3mL 稀盐酸的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振荡； ③在盛有 3mL 蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入 5 滴紫色石蕊试液，充分振 荡． 1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为 色，该反应的化学方 程式为 ． 2）实验②、③共有的现象是 ，说明 ． 3）实验①的作用是 ． 4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 ． 四、计算题（15 分） 21．为测定某 MgSO4 溶液的溶质质量分数，化学小组同学取 MgSO4 溶液 100g，向其中加 入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液 80g，二者恰好完全反应，生成沉淀 5.8g． 请计算： 1）该 MgSO4 溶液的溶质质量分数是多少？ 2）反应后所得溶液的质量是多少克？