(2)标准平衡常数 aA(g)+bB (g)gG(g)+dD (g) 若各气体均为理想气体，在一定温度下达到平衡时 (PG/p)(Pp/p)d K0- (PA/p).(PB/p) K一标准平衡常数（热力学平衡常数） K只是T的函数，无量纲。 式中：PGPD.PA、Pg一反应中各物质的平衡分压 p9一标准压力，p9=100KPa
(3)平衡常数讨论 1)平衡常数的意义 一一定条件下，反应进行的程度。 平衡常数越大，表示反应向右进行的趋势越大， 反应进行得越完全。 例如：298.15K时 Cu2++Zn=Cu+Zn2+ K9=2.0×1037 N2(g)+02(g)=2N0(g)K9=4.6×10-31
2)书写平衡常数应注意 0 平衡常数表达式与反应方程式的书写方式有关。 例：N204(g)=2NO2(g) Kp)={p(NO2)}2/p(N2O) 1/2N204(g)=N02(g) Kp)=p(NO2)/{p(N2O)}12 显然：Kp={Kp②}2
0 如果反应中有固体或纯液体参加，它们的 浓度可看成常数，不写入平衡常数表达式。 1 CaCO3(s)=Cao(s)+CO2(g) Kp-p(CO2)Ke=C(CO2) K0=p(CO2)/p 例2N2H4①=N2(g)+2H2(g) Kp=pN2)·pH2)2 K=DN2)/py·{DH2)/p2
3)多重平衡规则 如果一个反应是各分步反应之和，则总反应的 平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g) 该反应分两步进行： 2NO(g)+H2(g）)=N2(g)+H202(g) (1) H202(g)+H2(g)=2H20(g) (2) k.a cN2)·cH202) c(H20)2 cNO)2·c(H2) K=cH,0)·c,） KoXK.u-时 cN2)·c(H2O)2 cN2)·cH,O)2 Ko= cNO)2·cH2)3 K=Kc1XKe2