归东翟工大军 化学化工学院 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY B4B681 Mn Fe % 40.07821449214期 2 83 41290 Ca 第4章 物质结构基础 878239 28 Ta Sr 57-71 H 6373 La-Lu Ba 9/0 Ac-Lr
归东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 物质结构 原子 物质 子 (固体) 1 ↓ 原子结构 元素周期律 化学键 分子几何构型 晶非准 分子间力和氢键 体晶晶 体体
4.1原子结构和元素周期律 归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 原子的构成、原子核的构成是怎样的？ 原子核{ 质子(+) 原子{ 中子 核外电子() 约 中子 100m 原子核 符号表示： 约10m 原子核所带的电荷数，叫核电荷数。 故：核电荷数=质子数
4.1.1.2有关概念 归东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1)原子：化学反应中的最小微粒。 2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3)质子数与核外电子数电荷相等，电性相反，故整个原子不 显电性。 4)原子量：相对原子质量：以一种碳原子6，C的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种 原子的相对原子质量(=质量数？) 5)同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素。注意：Z同：表示同一元素不同：质 量数A不同，原子也不同
4.1.2核外电子运动状态 归东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 性质与核外电子关系密切 >质量小，带负电荷。 >运动范围小。（原子半径，直径约1010m) >绕核作高速运动（接近光速），无确定的轨道