道尔顿分压定律 Dalton's Law of Partial Pressure 气体分压定律(law of partial pressure): 混合气体总压力等于各组分气体的分压力之和。 组分气体的分压力是指在同一温度下，它单独占 有与混合气体相同体积时所产生的压力。 数学表达式： 设：P1,P2P为各组分气体的分压力 则 P总=D1+P2+.+P1 P总=∑P1
混合气体总压力 组分气体均为理想气体 .P1=nRT/V p2=n2RT/V .Pi=nRT/V (3.1) P总=P1+P2+.+P =n RT/V n2RT/V +.nRT/V =(n1+n2+.+n)RTW P总=n总RTW (3.2)
式3.1)除以式3.2)得： P1/P总=n1/n总P2/P总=n2/n总 P1/P总=/n总 ∴.P1=(n;/n总)XP总 令：X1=n/n总 则：p1三卫总 X叫做组分气体 的物质的量分 数即摩尔分数
3.1.2平衡常数 (1)平衡常数Kc、K 对于稀溶液中发生的反应 aA+bBgG dD 在一定温度下达到平衡时，有： CG.Cpa Ke= CG、CD、CA、CB—各物质的平衡浓度 K的单位：(mol.dm)vs。 ∑VB=(g+d)-(a+b)∑vB=0时K无量纲
对于气相反应： aA(g)+bB (g)gG (g)+dD (g) 在一定温度下达到平衡时，有： PG8·Pna Kp- PA2.Peb PA、PB、PG、PD一反应中各物质的平衡分压。 K,的SI单位为Pa)∑vs ∑VB=(g+d)一(a+b)∑VB=0时K,无量纲