第五章 电化学原理及其应用
电化学 研究电能和化学能之间相互转化以 及转化过程中有关现象的科学。 电化学反应可分为两类： -类是利用自发氧化还原反应（△G<0) 产生电流，将化学能转变成电能，体系对环境 作电功原电池)： 另一类是利用电能促使非自发氧化还原 反应（△G>0)得以发生，外界必须对体系作 功（电解）
5.1原电池 5.1.1原电池 氧化还原反应是电子转移的反应，同一溶液内的氧化还 原反应过程，电子转移时无定向运动，不产生电流，如 Zn+CuSO (aq)=ZnSO,(aq)+Cu 但若选择适当的电极，组装为“原电池”。将两边电解 质溶液用盐桥连接起来，就能保证电流通路，使转移的 电子定向运动→产生电流。 原电池：是借助氧化还原反应将化学能→电能的装置
1.装置中发生的反应： 检流计 e Zn极（负极）：（氧化反应） 盐桥 Zn(s)-2e Zn2+ Zn Cu极（正极）：（还原反应） Cu2++2e=Cu(s)） Zn→Z2+2e Cu2++2e-Cu 原电池总反应： 图5-1锌铜原电池 Zn(s)+Cu2+=Zn2+Cu (s) Daniell电池 产生电流的原因：
工作状态的化学电池同时发生三个过程： 1)两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应 2)电子流过外电路 3)离子流过电解质溶液 2.盐桥（饱和KC1溶液+琼脂）的作用： 主要作为正、负离子通道，使两个“半电池”的溶 液都保持电中性. 小结： 负极()：电势低，电子流出，发生氧化反应（失电子） 正极(+)：电势高，电子流入，发生还原反应（得电子）·