热力学第一章 系统和环境System and Surroundings System 敞开系统 密闭系统 孤立（隔离）系 open closed 统isolated 物质交换 可以 不可能 不可能 能量交换 可以 可以 不可能
热力学第一章 一、系统和环境 System and Surroundings System 敞开系统 open 密闭系统 closed 孤立(隔离)系 统isolated 物质交换 可以 不可能 不可能 能量交换 可以 可以 不可能
热力学第一章 二、 状态函数的分类 容量性质：其数值与系统中物质的量成正比，且有 加和性 强度性质：其数值与系统中物质的量无关，且不具有 加和性 ①状态函数的改变量只与始、终态有关，与变化途 径无关； ② 状态函数的微小变化可以用全微分表示
热力学第一章 二、状态函数的分类 容量性质：其数值与系统中物质的量成正比，且有 加和性 强度性质：其数值与系统中物质的量无关，且不具有 加和性 ① 状态函数的改变量只与始、终态有关，与变化途 径无关； ② 状态函数的微小变化可以用全微分表示
热力学第一章 三、热力学平衡系统 L.热平衡：thermal equilibrium 无绝热壁存在下，系统中各部分温度相同。 2.机械平衡：mechanical equilibrium 系统中无刚壁存在时，系统中压力相同。 3.化学平衡：chemical equilibrium 系统中无化学变化阻力存在时，系统的组成不随时间 变化。 4.相平衡：phase equilibrium 系统中各相的数量和组成不随时间变化
热力学第一章 三、热力学平衡系统 1. 热平衡：thermal equilibrium 无绝热壁存在下，系统中各部分温度相同。 2. 机械平衡：mechanical equilibrium 系统中无刚壁存在时，系统中压力相同。 3. 化学平衡：chemical equilibrium 系统中无化学变化阻力存在时，系统的组成不随时间 变化。 4. 相平衡：phase equilibrium 系统中各相的数量和组成不随时间变化
热力学第一章 四、功和热 work and heat 定义：功和热是系统和环境之间交换能量的仅有两种形式 由于温度不同而在系统与环境之间传递的能量，Q: 除热以外，在系统与环境之间所传递的能量，W。 功的种类：体积功W,非体积功W’。 功和热不是系统的状态性质，但与系统的状态变化有关，其 数值大小与变化途径有关。 热Q:系统吸热为正，放热为负： 功W:环境对系统做功为正，系统对环境做功为负
热力学第一章 四、功和热 work and heat 定义：功和热是系统和环境之间交换能量的仅有两种形式 由于温度不同而在系统与环境之间传递的能量，Q； 除热以外，在系统与环境之间所传递的能量，W。 功的种类：体积功WV, 非体积功W’ 。 功和热不是系统的状态性质，但与系统的状态变化有关，其 数值大小与变化途径有关。 热Q： 系统吸热为正，放热为负； 功W：环境对系统做功为正，系统对环境做功为负
热力学第一章 五、内能U(internal energy) 动能 系统的能量 势能 机械能 内能：定义，意义 也称热力学能，U 1、内能：如分子的平动能、转动能、振动能、电子运动能 及原子核内的能等。 2、内能是系统的状态函数，容量性质。 U=f(T,v) dv= 3、内能的绝对值现在无法测量，但对热力学来说，重要的是△U
1、内能：如分子的平动能、转动能、振动能、电子运动能 及原子核内的能等。 2、内能是系统的状态函数，容量性质。 3、内能的绝对值现在无法测量，但对热力学来说，重要的是ΔU。 dV V U dT T U dU V T + = 五、内能 U（internal energy） U f T V = ( , ) 系统的能量 动能 势能 内能：定义，意义， 也称热力学能，U 机械能 热力学第一章