3.1.3标准平衡常数K与△Gm的关系 如何计算△.G? 。在标准状态、温度为298.15K时，用△Gm (298.15K)判断过程能否自发进行 ·在标准状态，指定温度下需用△Gm(T)判断过程。 可由G一H公式计算
(1)任意指定状态的Gibbs自由能变△，Gm(T)。 一化学反应等温方程式 等温等压下，对于理想气体的反应 aA(g)+bB (g)=dD (g)+gG (g) (PG'/p)g·Pp'/p)d △，Gm(T)=△，Gm+RTln (PA/pe)a.(PB/p)b 式中：R一摩尔气体常数 T—热力学温度 PA、PB、PG、PD'—任意指定态时各物质的分压
PG'/p)8·(Pn'/p)d 令：J。= (PA'/p)a.(PB'/p)b 则：△.Gnm=△，G°m+RTInJp 显然，J,和K有相同的形式， K一平衡态，在一定温度下为一常数。 p— 任意指定态
对于稀溶液中的反应 aA+bBdD +gG (cc'/c)g·(cn'/c)d A,Gm(T)=△，Gm+RTln (cA'/c)a·(cg'/cb (cG'/c)8·(cn'/cd 令：Jc= (cA'/c0)a.(cB'/c)b 则：△，Gm=△Gm+RTInJ
(2)K0与的△G关系 (Pc'/pg·Pp'/p)d ArGm(T)=△Gm+RTln (PA'/p)a·(PB'/p)b 对于理想气体的反应，在等温等压下达到平衡时 △Gm=0 各物质的分压为平衡分压：PG、PD、PA、PB