导 解析：此题考查的是金属键对金属晶体性质的影响，如根据金 属键的强弱对硬度和熔、沸点等进行比较，比较依据是价电 子数和原子半径。价电子数：Mg<Al、Mg=Ca、Mg>K、 K<Ca;原子半径：Mg>A、Mg<Ca、Mg<K、K>Ca。综合分 析得镁的硬度小于铝的硬度；镁的熔、沸点高于钙的熔、沸 点；镁的硬度大于钾的硬度；钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点
导航 解析:此题考查的是金属键对金属晶体性质的影响,如根据金 属键的强弱对硬度和熔、沸点等进行比较,比较依据是价电 子数和原子半径。价电子数:Mg<Al、Mg=Ca、Mg>K、 K<Ca;原子半径:Mg>Al、Mg<Ca、Mg<K、K>Ca。综合分 析得镁的硬度小于铝的硬度;镁的熔、沸点高于钙的熔、沸 点;镁的硬度大于钾的硬度;钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点
4.仅由下列各组元素组成的化合物，不可能形成离子晶体的是 A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、CI 答案：A 解析：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B 项中可形成离子晶体NaOH,C项中可形成离子晶体KCIO,D 项中可形成离子晶体NH4CI
导航 4.仅由下列各组元素组成的化合物,不可能形成离子晶体的是 ( )。 A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、Cl 答案:A 解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B 项中可形成离子晶体NaOH,C项中可形成离子晶体KClO,D 项中可形成离子晶体NH4Cl
导 5.下列关于CaF,的表述正确的是( A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B.F-的半径小于C的半径，则CaF,的熔点低于CaC,的熔点 C.阴、阳离子个数比为2：1的物质，均与CaF,的晶体构型相 同 D.CaF,中的化学键为离子键，因此CaF,在熔融状态下能导电 答案：D
导航 5.下列关于CaF2的表述正确的是( )。 A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B.F-的半径小于Cl-的半径,则CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 C.阴、阳离子个数比为2∶1的物质,均与CaF2的晶体构型相 同 D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电 答案:D