导航 3.物理性质。 (1)硬度 ,难于压缩。 (2)通常，熔点和沸点 (3)固体不导电，但在 时能导电。 4.离子液体。 (1)定义：在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。 2)组成：大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。 (3)性质与用途：离子液体： 挥发，可用作
导航 3.物理性质。 (1)硬度 较大 ,难于压缩。 (2)通常,熔点和沸点 较高 。 (3)固体不导电,但在 熔融状态或水溶液 时能导电。 4.离子液体。 (1)定义:在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。 (2)组成:大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。 (3)性质与用途:离子液体 难 挥发,可用作 溶剂
导航 预习检测 1判断正误，正确的画“V,错误的画“X”。 (1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(X) (2)金属晶体中，使金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在 一定外力作用下，不因形变而消失。（√） (3)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现 金属键逐渐减弱。（√）
导航 预习检测 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在。( ) (2)金属晶体中,使金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在 一定外力作用下,不因形变而消失。( ) (3)同主族金属元素自上而下,金属单质的熔点逐渐降低,体现 金属键逐渐减弱。( ) ✖ ✔ ✔
导期 2.下列有关金属键的叙述中错误的是( )。 A金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸 引作用 C,金属键中的自由电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 答案：B
导航 2.下列有关金属键的叙述中错误的是( )。 A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸 引作用 C.金属键中的自由电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 答案:B
解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起， 故金属键无饱和性和方向性；金属键是金属阳离子和自由电 子之间的强烈作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静 电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电 排斥作用；金属键中的自由电子属于整块金属；金属的性质及 金属固体的形成都与金属键的强弱有关
导航 解析:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起, 故金属键无饱和性和方向性;金属键是金属阳离子和自由电 子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静 电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电 排斥作用;金属键中的自由电子属于整块金属;金属的性质及 金属固体的形成都与金属键的强弱有关
导则 3物质结构理论指出，金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸 点越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小、价电 子越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )。 A.镁的硬度大于铝的硬度 B.镁的熔、沸点高于钙的熔、沸点 C镁的硬度大于钾的硬度 D钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点 答案：A
导航 3.物质结构理论指出,金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸 点越高。根据研究表明,一般来说,金属原子半径越小、价电 子越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )。 A.镁的硬度大于铝的硬度 B.镁的熔、沸点高于钙的熔、沸点 C.镁的硬度大于钾的硬度 D.钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点 答案:A