2.等压过程 1.过程特点系统的压强不变dP=0 P PP 2.过程方程m=C P 3.过程曲线 2 4.内能增量△E=WCrm△T 5.功压强不变 L Pdv=Prv dV=P(V,-V)=PAV 6.热量Qp=Cpm(2-7)=Pm△T 7.热力学第一定律的应用Q=△E+A Q,=△E+PAV
6 P 系统的压强不变 dP = 0 C T V = o P V V1 V2 1 2 1.过程特点 P P 3.过程曲线 2 .过程方程 4.内能增量 5.功 6.热量 E =CV ,m T A PdV V V = 2 1 ( ) = P V2 −V1 压强不变 = 2 1 V P V dV = PV ( ) QP =CP,m T2 −T1 =CP,m T 7.热力学第一定律的应用 Q = E + A QP = E + PV 2.等压过程
CPm4=CmT+次A等压摩尔热容: Cn=Cn+R迈哪公式 ,m=R+R-2+2 R 2 单原子分子气体讠=3,C P.m R 2 双原子分子气体i=5,CPm-2 R 多原子分子气体i=6,Cpm=4R Cp>Cv的物理意义: lmol理想气体温度升高1%C,对于等容过程体积不 变吸热只增加系统内能;而对于等压过程除了增加系统 内能外,还要对外作功,所吸收的热量要更多一些°1
7 多原子分子气体 i = 6 , CP > CV 的物理意义: 1mol 理想气体温度升高1 ºC，对于等容过程,体积不 变吸热只增加系统内能；而对于等压过程除了增加系统 内能外，还要对外作功，所吸收的热量要更多一些。 CP,m = 4R 单原子分子气体 i = 3 , 双原子分子气体 i = 5 , CP m R 2 5 , = CP m R 2 7 , = R R i CP m = + 2 , R i 2 + 2 = CP,m T =CV ,m T +RT CP,m = CV ,m + R 等压摩尔热容： 迈耶公式