多重平衡(或称同时平衡親则 ◆同时平衡—在指定条件下,一个体系中的某一种 或几种物质同时参与两个或两个以上化学反应,并 同时达到化学平衡。 ◆例如,在H2S水溶液中,同时存在下列两个离解反 应 (1H2S+H20:H3O++HS (2)HS- +H20=H30++S2 因为这两个反应是处于同一个体系中,当体系处于 平衡状态,反应(1达到平衡,反应(2也达到平衡
多重平衡(或称同时平衡)规则 同时平衡——在指定条件下，一个体系中的某一种 或几种物质同时参与两个或两个以上化学反应，并 同时达到化学平衡。 例如，在H2S水溶液中，同时存在下列两个离解反 应： (1)H2S+H2O=H3O++HS- (2)HS-+H2O=H3O++S2- 因为这两个反应是处于同一个体系中，当体系处于 平衡状态，反应(1)达到平衡，反应(2)也达到平衡
间时平衡的特点 在同时进行的各个反应中,互相之间至少有一种 物质是共同的; ◆在平衡体系中,每一种物质都有一个平衡浓度或 平衡分压,处于同时平衡的各个反应的标准平衡 常数K可以通过共同物质的浓度而互相联系; ◆若同时平衡的几个反应相加得到一总反应,则总 反应的标准平衡常数等于各分反应标准平衡常数 之积; ◆若同时平衡的几个反应相减得到一总反应,则总 反应的标准平衡常数等于各分反应标准平衡常数 之商
同时平衡的特点 在同时进行的各个反应中，互相之间至少有一种 物质是共同的； 在平衡体系中，每一种物质都有一个平衡浓度或 平衡分压，处于同时平衡的各个反应的标准平衡 常数K 可以通过共同物质的浓度而互相联系； 若同时平衡的几个反应相加得到一总反应，则总 反应的标准平衡常数等于各分反应标准平衡常数 之积； 若同时平衡的几个反应相减得到一总反应，则总 反应的标准平衡常数等于各分反应标准平衡常数 之商
证明若反应1+反应2=反应3 则K°1kQ2=K △G(T)=-RT1nK°
证明 若 反应1+反应2=反应3 则 K 1 K 2=K 3 ( ) ln r m G T RT K = −
二、化学反液等温方程式 旅标准收志下的自由能变 ◆范特霍夫等温式或化学反应等温式: 对反应aA+dD=gG+hH △,Gn(T)=△,Gm(T)+RTng ◆△Gm°(T)温度T时的标准自由能变 ◆△Gm(T温度T时的非标准自由能变 ◆R=8.314J.moH,K1 ◆Q反应商
二、化学反应等温方程式 ——非标准状态下的自由能变 ( ) ( ) ln r m r m G T G T RT Q = + 范特霍夫等温式或化学反应等温式： 对反应 aA+dD=gG+hH △rGm θ(T)——温度T时的标准自由能变 △rGm(T)——温度T时的非标准自由能变 R=8.314J.mol-1 .K-1 Q——反应商