人徐子大理？院 教学大纲 (1)滴定分析的特点及方法分类 (2)滴定分析对化学反应的要求 (3)标准溶液的配制及浓度的标定 标准溶液的浓度表示：标准溶液的配制方法 (4)滴定分析结果计算 2.教学要求 (1)初步掌握标准溶液的配制和标定 (2)熟悉滴定分析对化学反应的要求 (3)了解滴定分析法的特点和类别 3.教学重点和难点 重点：标准溶液的配制与标定 难点：滴定分析的有关计算 (三)分析试样的采集与制备 1.教学内容 (1)试样采集 (2)试样制备 (3)试样分解 2.教学要求 (1)了解试样的采取、制备与分解的方法： (2)了解试样的制备与分解在定量分析中的地位 3.教学重点和难点 重点：样品采集与制备 难点：样品采集与制备：样品的分解方法 (四)分析化学中的误差与数据处理 1,教学内容 (1)分析化学中的误差 (2)有效数字及其运算规则 (3)分析化学中的数据处理 2.教学要求 (1)掌握准确度与精密度的表示方法和有效数字的运算法则 (2)熟悉异常值取舍和显著性检验以及误差产生的原因及减免方法 (3)了解回归分析法 3.教学重点和难点 重点：误差表示方法：有效数字及其运算：置信区间
教学大纲 16 （1）滴定分析的特点及方法分类 （2）滴定分析对化学反应的要求 （3）标准溶液的配制及浓度的标定 标准溶液的浓度表示；标准溶液的配制方法 （4）滴定分析结果计算 2．教学要求 （1） 初步掌握标准溶液的配制和标定 （2） 熟悉滴定分析对化学反应的要求 （3） 了解滴定分析法的特点和类别 3．教学重点和难点 重点：标准溶液的配制与标定 难点：滴定分析的有关计算 （三）分析试样的采集与制备 1．教学内容 （1） 试样采集 （2） 试样制备 （3） 试样分解 2．教学要求 （1）了解试样的采取、制备与分解的方法； （2）了解试样的制备与分解在定量分析中的地位 3．教学重点和难点 重点：样品采集与制备 难点：样品采集与制备；样品的分解方法 （四）分析化学中的误差与数据处理 1．教学内容 （1）分析化学中的误差 （2）有效数字及其运算规则 （3）分析化学中的数据处理 2．教学要求 （1）掌握准确度与精密度的表示方法和有效数字的运算法则 （2）熟悉异常值取舍和显著性检验以及误差产生的原因及减免方法 （3）了解回归分析法 3．教学重点和难点 重点：误差表示方法；有效数字及其运算；置信区间
具信子大理：院 教学大纲 难点：置信区间：显著性检验：误差产生的原因及减免 (五)分析化学中的质量保证与质量控制（自主学习） (六)酸碱滴定法（部分自主学习） 1，教学内容 (1)酸碱质子理论 酸碱定义：酸碱反应实质：酸碱强度 (2)酸度对平衡体系中各型体分布系数的影响 分析浓度与平衡浓度：酸的浓度和酸度：酸度对弱酸（碱）型体分布系数的影响 (3)酸碱溶液中酸碱度计算 强酸碱：一元弱酸（碱）：多元弱酸（碱）：两性物质：缓冲溶液 (4)酸碱指示剂 变色原理：变色范围 (5)酸碱滴定 强酸碱互滴：一元弱酸（碱）滴定：多元弱酸（碱）滴定 (6)酸碱滴定法的计算示例（混合碱分析） 2.教学要求 ()掌握各种酸碱溶液中pH值的计算：指示剂选择原则：酸碱滴定条件判断：酸碱滴 定结果计算 (2)熟悉酸碱质子理论：酸碱平衡中各型体的分布 3.教学重点和难点 重点：酸碱溶液中酸碱度计算：酸碱指示剂选择原则：酸碱滴定曲线：酸碱滴定结果计 难点：酸碱平衡体系中各型体的分布、质子条件：酸碱溶液中酸碱度计算 (七)配位滴定法 1.教学内容 (1)概述 (2)乙二胺四乙酸及其二钠盐 乙二胺四乙酸及其二钠盐：EDTA的分析特性 (3)配合物在溶液中的离解平衡 配合物的稳定常数及各级配合物的分布：影响配位平衡的主要因素：配合物的条件稳定 常数 (4)配位滴定指示剂 金属指示剂的作用原理：金属指示剂条件：指示剂的变色范围 (5)配位滴定法基本原理
教学大纲 17 难点：置信区间；显著性检验；误差产生的原因及减免 （五）分析化学中的质量保证与质量控制（自主学习） （六）酸碱滴定法（部分自主学习） 1．教学内容 （1）酸碱质子理论 酸碱定义；酸碱反应实质；酸碱强度 （2）酸度对平衡体系中各型体分布系数的影响 分析浓度与平衡浓度；酸的浓度和酸度；酸度对弱酸(碱)型体分布系数的影响 （3）酸碱溶液中酸碱度计算 强酸碱；一元弱酸（碱）；多元弱酸（碱）；两性物质；缓冲溶液 （4）酸碱指示剂 变色原理；变色范围 （5）酸碱滴定 强酸碱互滴；一元弱酸(碱)滴定；多元弱酸(碱)滴定 （6）酸碱滴定法的计算示例（混合碱分析） 2．教学要求 (1) 掌握各种酸碱溶液中 pH 值的计算；指示剂选择原则；酸碱滴定条件判断；酸碱滴 定结果计算 (2) 熟悉酸碱质子理论；酸碱平衡中各型体的分布 3．教学重点和难点 重点：酸碱溶液中酸碱度计算；酸碱指示剂选择原则；酸碱滴定曲线；酸碱滴定结果计 算 难点：酸碱平衡体系中各型体的分布、质子条件；酸碱溶液中酸碱度计算 （七）配位滴定法 1．教学内容 （1）概述 （2）乙二胺四乙酸及其二钠盐 乙二胺四乙酸及其二钠盐；EDTA 的分析特性 （3）配合物在溶液中的离解平衡 配合物的稳定常数及各级配合物的分布；影响配位平衡的主要因素；配合物的条件稳定 常数 （4）配位滴定指示剂 金属指示剂的作用原理；金属指示剂条件；指示剂的变色范围 （5）配位滴定法基本原理
人徐子大理？优 教学大纲 滴定曲线：影响突跃范围大小的主要因素及准确滴定条件：配位滴定的最低pH值及酸 效应曲线 (6)提高配位滴定选择性的方法 2.教学要求 (1)掌握条件稳定常数计算：金属离子能够被准确滴定的判别式：根据酸效应曲线掌 握滴定金属离子最低pH的计算：配位滴定结果的计算： (2)熟悉滴定曲线 (3)了解EDTA配合物的特点：各级配合物分布：副反应系数：金属指示剂作用原理： 分步滴定条件：提高配位滴定选择性的方法 3.教学重点和难点 重点：条件稳定常数：准确滴定条件；滴定金属离子最低pH: 难点：条件稳定常数：分步滴定条件：提高配位滴定选择性的方法 (八)氧化还原滴定法 1.教学内容 (1)方法特点及分类 (2)氧化还原平衡 条件电极电位：氧化还原反应进行的程度 (3)氧化还原滴定曲线 (4)氧化还原指示剂 (5)常用氧化还原滴定法 KMnO,法：K,CrO,法；碘量法 2.教学要求 (1)掌握高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的原理，应用及有关计算：掌握化学计量 点电位的计算 (2)熟悉氧化还原反应进行的程度，突跃范围及影响因素，氧化还原滴定曲线 (3)了解条件电极电位的意义及应用，氧化还原指示剂 3.教学重点和难点 重点：氧化还原滴定（化学计量点及滴定突跃范围的电位计算）：高锰酸钾法，重铬酸钾 法，碘量法的原理：滴定分析结果计算 难点：条件电极电位：滴定分析结果计算 (九)沉淀滴定法（部分自主学习） 1.教学内容 (1)沉淀滴定法概述 (2)常用银量法的滴定原理及终点确定：莫尔法：佛尔哈德法：法扬司法
教学大纲 18 滴定曲线；影响突跃范围大小的主要因素及准确滴定条件；配位滴定的最低 pH 值及酸 效应曲线 （6）提高配位滴定选择性的方法 2．教学要求 （1）掌握条件稳定常数计算；金属离子能够被准确滴定的判别式；根据酸效应曲线掌 握滴定金属离子最低 pH 的计算；配位滴定结果的计算； （2）熟悉滴定曲线 （3）了解 EDTA 配合物的特点；各级配合物分布；副反应系数；金属指示剂作用原理； 分步滴定条件；提高配位滴定选择性的方法 3．教学重点和难点 重点：条件稳定常数；准确滴定条件；滴定金属离子最低 pH； 难点：条件稳定常数；分步滴定条件；提高配位滴定选择性的方法 （八）氧化还原滴定法 1．教学内容 （1）方法特点及分类 （2）氧化还原平衡 条件电极电位；氧化还原反应进行的程度 （3）氧化还原滴定曲线 （4）氧化还原指示剂 （5）常用氧化还原滴定法 KMnO4 法；K2Cr2O7法；碘量法 2．教学要求 （1）掌握高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的原理，应用及有关计算；掌握化学计量 点电位的计算 （2）熟悉氧化还原反应进行的程度，突跃范围及影响因素，氧化还原滴定曲线 （3）了解条件电极电位的意义及应用，氧化还原指示剂 3．教学重点和难点 重点：氧化还原滴定(化学计量点及滴定突跃范围的电位计算)；高锰酸钾法，重铬酸钾 法，碘量法的原理；滴定分析结果计算 难点：条件电极电位；滴定分析结果计算 （九）沉淀滴定法 （部分自主学习） 1．教学内容 （1）沉淀滴定法概述 （2）常用银量法的滴定原理及终点确定：莫尔法；佛尔哈德法；法扬司法
具信子大理：院 教学大纲 2.教学要求 (1)掌握摩尔法、佛尔哈德法的原理和应用：沉淀滴定结果计算 (2)了解法扬司法的原理和应用 3。教学重点和难点 重点：莫尔法、佛尔哈德法的基本原理和滴定条件 难点：法扬司法的基本原理和滴定条件 (十)重量分析法（部分自主学习） 1.教学内容 (1)重量分析法概述：重量分析特点和方法分类，重量分析对沉淀的要求， (2)重量分析结果计算。 (3)影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应，盐效应，副反应（酸效应、配位效应）。 (4)沉淀的形成：沉淀类型，沉淀形成的过程 2.教学要求 (1)掌握重量分析结果计算 (2)了解同离子效应，盐效应，副反应（酸效应、配位效应）对沉淀溶解度 (3)了解沉淀剂的类型和形成过程 3.教学重点和难点 重点：重量分析法结果计算 难点：曼影响沉淀溶解度的主要因素的作用原理 (十一)吸光光度法（部分自主学习） 1.教学内容 (1)物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律 (2)分光光度计及吸收光谱 (3)显色反应及其影响因素 (4)吸光光度分析及误差控制 2.教学要求 (1)掌握吸光光度分析的原理，掌握比尔定律： (2)熟悉分光光度计的结构、吸收光谱的测量条件 (3)了解吸光光度法的误差根源。 3.教学重点和难点 重点：物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律，分光光度计及吸收光谱， 比尔定律，测量条件选择 难点：吸光光度分析及误差控制 (十二)分析化学中常用的分离和富集方法（部分自主学习）
教学大纲 19 2．教学要求 （1）掌握摩尔法、佛尔哈德法的原理和应用；沉淀滴定结果计算 （2）了解法扬司法的原理和应用 3．教学重点和难点 重点：莫尔法、佛尔哈德法的基本原理和滴定条件 难点：法扬司法的基本原理和滴定条件 （十）重量分析法（部分自主学习） 1．教学内容 （1） 重量分析法概述：重量分析特点和方法分类，重量分析对沉淀的要求。 （2） 重量分析结果计算。 （3） 影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应，盐效应，副反应（酸效应、配位效应）。 （4） 沉淀的形成：沉淀类型，沉淀形成的过程。 2．教学要求 （1）掌握重量分析结果计算； （2）了解同离子效应，盐效应，副反应（酸效应、配位效应）对沉淀溶解度 （3）了解沉淀剂的类型和形成过程 3．教学重点和难点 重点：重量分析法结果计算 难点：影响沉淀溶解度的主要因素的作用原理 （十一）吸光光度法 （部分自主学习） 1．教学内容 （1）物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律 （2）分光光度计及吸收光谱 （3）显色反应及其影响因素 （4）吸光光度分析及误差控制 2．教学要求 （1）掌握吸光光度分析的原理，掌握比尔定律； （2）熟悉分光光度计的结构、吸收光谱的测量条件； （3）了解吸光光度法的误差根源。 3. 教学重点和难点 重点：物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律，分光光度计及吸收光谱， 比尔定律，测量条件选择。 难点：吸光光度分析及误差控制。 （十二）分析化学中常用的分离和富集方法 （部分自主学习）
人偏子大理？院 教学大纲 1.教学内容 (1)萃取分离法 (2)离子交换分离法 (3)色谱分离法 2.教学要求 (1)掌握液液茶取的原理 (2)掌握离子交换分离的原理 (3)熟悉离子交换树脂的种类和用途，离子交换分离操作技术 (4)了解离子交换法和色谱法的应用实例 3.教学重点和难点 重点：液液萃取的原理，离子交换分离原理，高子交换树脂，离子交换分离操作技术， 离子交换法应用实例。 难点：离子交换分离操作技术 四、学时分配 总学时32学时，其中理论32学时，实践0学时 建议自主学习18小时。 学时分配如下： 教学内容 理论学时 实践学时 合计 绪论 1 0 1 滴定分析法概论 0 分析试样的采集与制备 1 0 1 分析化学中的误差与数据处理 2 0 分析化学中的质量保证与质量控制 0 酸碱滴定法 6 0 6 配位滴定法 6 0 6 氧化还原滴定法 5 0 沉淀滴定法 0 2 重量分析法 0 2 吸光光度法 0 分析化学中常用的分离和富集方法 2 0 机动 1 0 合计 3 0 32 自主学习内容 建议时间 分析化学中的质量保证与质量控制 1小时
教学大纲 20 1．教学内容 （1）萃取分离法 （2）离子交换分离法 （3）色谱分离法 2．教学要求 （1）掌握液液萃取的原理 （2）掌握离子交换分离的原理 （3）熟悉离子交换树脂的种类和用途，离子交换分离操作技术 （4）了解离子交换法和色谱法的应用实例 3. 教学重点和难点 重点：液液萃取的原理，离子交换分离原理，离子交换树脂，离子交换分离操作技术， 离子交换法应用实例。 难点：离子交换分离操作技术 四、学时分配 总学时 32 学时，其中理论 32 学时，实践 0 学时。 建议自主学习 18 小时。 学时分配如下： 教学内容 理论学时 实践学时 合计 绪 论 1 0 1 滴定分析法概论 1 0 1 分析试样的采集与制备 1 0 1 分析化学中的误差与数据处理 2 0 2 分析化学中的质量保证与质量控制 1 0 1 酸碱滴定法 6 0 6 配位滴定法 6 0 6 氧化还原滴定法 5 0 5 沉淀滴定法 2 0 2 重量分析法 2 0 2 吸光光度法 2 0 2 分析化学中常用的分离和富集方法 2 0 2 机动 1 0 1 合计 32 0 32 自主学习内容 建议时间 分析化学中的质量保证与质量控制 1 小时