3.溶度积规则的使用条件 (1)>105g·mH1固体,才有浑浊现象。 (2)溶液呈过饱和状态时,沉淀难于生成。 (3)避免沉淀剂过量 如:Hg2++2=Hg2↓(红) Hgl2+2=Hg42(无色) (4)避免副反应 如:CO32-+H2OHCO3+OH S-+HO= HS+OH-
⒊ 溶度积规则的使用条件 ⑴ >10-5 g ·ml-1 固体，才有浑浊现象。 ⑵ 溶液呈过饱和状态时，沉淀难于生成。 ⑶ 避免沉淀剂过量 如： Hg2+ + 2I- ＝ HgI2↓(桔红) HgI2 + 2I- ＝ HgI4 2- (无色) ⑷ 避免副反应 如： CO3 2- + H2O HCO3 - + OHS 2- + H2O HS- + OH-
四、同离子效应和盐效应 1.同离子效应 Pb2饱和溶液+KI(aq)→黄↓ 在难溶电解质溶液中加入含有 共同离子的易溶强电解质,使 难溶电解质溶解度降低的现象
四、同离子效应和盐效应 ⒈ 同离子效应 PbI2 饱和溶液 + KI(aq) → 黄↓ 在难溶电解质溶液中加入含有 共同离子的易溶强电解质，使 难溶电解质溶解度降低的现象
例52已知BSO的710,求298时, BiSON 0⊥0 0L的上2SO预中的溶解度,并与在水甲的溶解度(例5 作比较 解:设溶解度为 x molL1 Basoa(s) Ba2++SO2 平衡浓度/molL1 x0.0100+x 9B2a2+1504=x:(0.0100+x) 2 0.0100+x≈0.0100 K 107×1010 XX =1.07×108(molL 0.01000.0100
例3-2 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时，BaSO4在0.0100 mol· L-1的K2SO4溶液中的溶解度。并与在纯水中的溶解度(例3-1) 作比较。 解：设溶解度为 x mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 x 0.0100 + x BaSO4 (s) Ba2+ + SO4 2- Ksp = [Ba2+] [SO4 2- ] = x · (0.0100 + x) ∵ 0.0100 + x ≈0.0100 1.07 10 (mol L ) 0.0100 1.07 10 0.0100 8 1 1 0 s p − − − = = K x