二、溶度积和溶解度的相互换算 例3-1已知298K时,BaSO4的K=1.07×10-10 Ag2CrO的K=1.,12×10-12,试比较二者溶解度S的 大小。 解 BaSO4(s)÷NBa2++SO4 平衡浓度/molL S Kp=Ba21S0421=2 S=K0=√107X10103×10(mL
二、溶度积和溶解度的相互换算 例 3-1 已 知 298K 时 ,BaSO4 的 Ksp = 1.0710-10 , Ag2CrO4的Ksp =1.1210-12 , 试比较二者溶解度S的 大小。 解： BaSO4 (s) Ba2+ +SO4 2- 平衡浓度/mol·L-1 S S Ksp = [Ba2+] [SO4 2- ] = S 2 1.07 10 1.03 10 (mol L ) 1 0 5 1 s p − − − S = K = =
二、溶度积和溶解度的相互换算 Ag2 CrO4(s) 2Ag+ +CrO2 平衡浓度/molL 2S S Ksn=[Agt] [Cr042-1=(2 S)2.S=4S3 K -12 p 12×10 4-V4 =6.54×10°(mol·L) a=1.03×103(mol·L 相同类型,K3↑,S个 结论不同类型,不能用K判断S的大小
6.54 10 (mol L ) 4 1.12 10 4 5 1 3 1 2 3 s p − − − = = = K S Ag2CrO4 (s) 2Ag+ +CrO4 2- 平衡浓度/mol·L-1 2S S Ksp = [Ag+ ] 2 [CrO4 2- ] = (2 S) 2·S = 4S 3 结论 相同类型，Ksp, S . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. 1.03 10 (mol L ) 5 1 AgCl − − S = 二、溶度积和溶解度的相互换算
二、溶度积和溶解度的相互换算 设AmB() mAn+ nBm- 定温度下,其溶解度为SmoL1 有Kn=14n+m·Bmm =[mS]m·[nS]n mmn n。cmtn 离子强度很小 适用条件难溶强电解质 (近似公式) 可忽略副反应
有 Ksp = [An+] m · [Bm- ] n 离子强度很小 难溶强电解质 可忽略副反应 适用条件 = [mS] m ·[nS] n = mm ·n n ·S m+n 一定温度下，其溶解度为S mol·L-1 （近似公式） 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- 二、溶度积和溶解度的相互换算
二、溶度积和溶解度的相互换算 如 CS(③)=Cn2+S Cu2+H2O÷Cu(OH)++H S2-+HO÷HS+OH Fe(o)3(s) Fe(oh)2+ oh KI Fe(o)2ts fe(oh)t+ oh K2 )Fe(OH)2+、Fe3t+OHK3 Fe(oh)3 Fe3++ 30H KspK. K2.K [Fe3+]: [OH-1#1: 3
CuS(s) Cu2+ + S2- Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ S 2- + H2O HS- + OH- 如： Fe(OH)3 (s) Fe(OH)2 + + OH- K1 Fe(OH)2 + Fe(OH)2+ + OH- K2 Fe(OH)2 + Fe3+ ＋ + OH- K3 ) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp Ksp= K1· K2·K3 [Fe3+]:[OH- ]≠1:3 二、溶度积和溶解度的相互换算
三、溶度积规则 1.离子积P( lion product) AmBn(s) mAnt+ nBm IP=c n n+ c任意浓度 2.溶度积规则 IP= K 饱和溶液 平衡状态 IP<K 未饱和溶液 平衡→>沉淀溶解 IP>K Sp 过饱和溶液 平衡←沉淀析出
三、溶度积规则 c 任意浓度 2．溶度积规则 IP = Ksp 饱和溶液 平衡状态 IP < Ksp 未饱和溶液 平衡 → 沉淀溶解 IP > Ksp 过饱和溶液 平衡 沉淀析出 1．离子积IP (ion product) AmBn (s) mAn+ + nBmn B m A IP = c n+ c m−