基于单一气体的三个实验定律>17~18世纪，在较温和的条件下（常压和室温）总结气体体积的变化规律：pV= k1, p,V,= p2V2, Voc 1/p (1)Boyle定律：1Charles 定律: VIT= k2, V,IT, = V,/T2, V oc T (2)1811年意大利物理学家A.Avogadro（第一位区分原子和分子的人）提出假说：同温同压下，同体积气体具有相同数目的分子V= k3n,Vαn (3)Avogadro定律：3nTnTpV = nRTV=Rαpp6
6 ➢ 17~18世纪，在较温和的条件下（常压和室 温）总结气体体积的变化规律： ① Boyle定律: pV = k1 , p1V1 = p2V2 , V 1/p (1) ② Charles 定律: V/T = k2 , V1 /T1 = V2 /T2 , V T (2) ➢ 1811年意大利物理学家 A. Avogadro(第一位区分 原子和分子的人) 提出假说： 同温同压下，同体积气体具有相同数目的分子。 ③ Avogadro定律: V = k3n, V n (3) 𝑽 ∝ 𝒏𝑻 𝒑 𝑽 = 𝑹 𝒏𝑻 𝒑 𝒑𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 基于单一气体的三个实验定律
理想气体状态方程气体的压力（Pa)p:气体的体积（m3）pV = nRT气体的摩尔体积（m3/mol）mpVm = RT气体的物质的量（mol)n:T:气体的热力学温度（K）R:通用气体常数（8.314J.mol-1.K-1）大注意：状态方程中各物理量必须采用国际单位制
7 p: 气体的压力（Pa) V: 气体的体积（m3 ) Vm: 气体的摩尔体积(m3 /mol) n: 气体的物质的量(mol) T: 气体的热力学温度(K) R: 通用气体常数 (8.314 Jmol-1 K-1 ) 𝒑𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 𝒑𝑽𝐦 = 𝑹𝑻 * 注意：状态方程中各物理量必须采用国际单位制 理想气体状态方程