2.气体分子运动论【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律。2.通过课堂讨论，加深学生对拉乌尔定律的认识。3.通过小组学习与课堂汇报，使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作精神。【复习思考】1.乙二醇的沸点是197.9℃，乙醇的沸点是78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由。2.根据气体的分压定律，说明什么是气体的分体积定律。第二章化学热力学基础【教学目标】1.掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特征；2.掌握用标准摩尔生成烩、标准摩尔燃烧恰计算化学反应热的方法，特别要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算公式的使用条件；3.学会用吉布斯自由能变化△rGm判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利用实际△Gm判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。【教学内容】2.1热力学第一定律2.1.1热力学常用术语2.1.2热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和烩；2.2热化学5
5 2. 气体分子运动论 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握理想气体状态方程及其应用，分 压定律和扩散定律。 2. 通过课堂讨论，加深学生对拉乌尔定律的认识。 3. 通过小组学习与课堂汇报，使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作 精神。 【复习思考】 1. 乙二醇的沸点是 197.9℃，乙醇的沸点是 78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻 剂，哪一种物质较好？请简述理由。 2. 根据气体的分压定律，说明什么是气体的分体积定律。 第二章 化学热力学基础 【教学目标】 1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性 质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特 征； 2. 掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法，特别要掌握 根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算 公式的使用条件； 3. 学会用吉布斯自由能变化 ΔrGm θ 判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利 用实际 ΔrGm 判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控 制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以 及选择最优势的合成条件。 【教学内容】 2.1 热力学第一定律 2.1.1 热力学常用术语 2.1.2 热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和 功；热力学能和焓； 2.2 热化学
2.2.1化学反应热效应：恒容过程和恒压过程2.2.2盖斯定律：热化学方程式2.2.3生成热：生成与标准生成烩2.2.4燃烧热：燃烧烩2.2.5从键能估算反应热：化学反应热的有关计算2.3化学反应的方向2.3.1反应进行的方式2.3.2反应进行的方向：反应方向的概念2.3.3反应恰变对反应方向的影响2.3.4状态函数一：系统的混乱度，炳，热力学第二定律，热力学第三定律2.3.5吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能【重点】1.掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化△Gm与化学反应方向的判断2.状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断【难点】1.盖斯定律及化学反应热的计算：2.吉布斯自由能变化△rGm与化学反应方向的判断【教学方法】1.通过传统讲授与多媒体课件相结合，清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与热力学第二定律。2.通过例题分析与讨论，引导学生学会计算反应吉布斯自由能，并能够判断化学反应方向。【复习思考】1.什么是？非恒压过程是否有变？有的话，等于什么？2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的△rHm2是否等于零？并说明理由？第三章化学反应速率【教学目标】1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式；6
6 2.2.1 化学反应热效应：恒容过程和恒压过程 2.2.2 盖斯定律：热化学方程式 2.2.3 生成热：生成焓与标准生成焓 2.2.4 燃烧热：燃烧焓 2.2.5 从键能估算反应热：化学反应热的有关计算 2.3 化学反应的方向 2.3.1 反应进行的方式 2.3.2 反应进行的方向：反应方向的概念 2.3.3 反应焓变对反应方向的影响 2.3.4 状态函数—熵：系统的混乱度，熵，热力学第二定律，热力学第三定律 2.3.5 吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能 【重点】 1. 掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖 斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 2. 状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断 【难点】 1. 盖斯定律及化学反应热的计算； 2. 吉布斯自由能变化 ΔrGm 与化学反应方向的判断 【教学方法】 1. 通过传统讲授与多媒体课件相结合，清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与 热力学第二定律。 2. 通过例题分析与讨论，引导学生学会计算反应吉布斯自由能，并能够判断化学反 应方向。 【复习思考】 1. 什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？ 2. 单斜硫和臭氧都是单质，它们的 ΔrHm θ 是否等于零？并说明理由？ 第三章 化学反应速率 【教学目标】 1. 掌握反应速率的意义及速率方程表达式；
2.理解碰撞理论、过渡态理论；3.熟悉实验活化能及速率常数的计算；4.理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念：熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应：能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算；5．掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。【教学内容】3.1反应速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬时速率3.2反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应级数，速率常数，反应速率的质量作用定律3.3反应机理：基元反应3.4反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应3.5化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论3.6影响反应速率的因素：Arrhenius经验公式，表观活化能；温度对反应速率的影响；催化剂对反应速率的影响【重点】1．Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2.反应级数，影响化学反应速率的因素【难点】1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算。7
7 2. 理解碰撞理论、过渡态理论； 3. 熟悉实验活化能及速率常数的计算； 4. 理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能 等概念；熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应；能运用质量作 用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用 Arrhenius 经验公式进行有关的 计算； 5. 掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据 Arrhenius 经验公式求算反应 的活化能及不同温度下的速率常数。 【教学内容】 3.1 反应速率的概念 3.1.1 平均速率 3.1.2 瞬时速率 3.2 反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应 级数，速率常数，反应速率的质量作用定律 3.3 反应机理：基元反应 3.4 反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应 3.5 化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论 3.6 影响反应速率的因素： Arrhenius 经验公式，表观活化能；温度对反应速率的 影响；催化剂对反应速率的影响 【重点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应 速率的影响 2. 反应级数，影响化学反应速率的因素 【难点】 1. Arrhenius 经验公式与活化能和速率常数的计算 2. 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 【教学方法】 1. 通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解 Arrhenius 经验公式与活 化能和速率常数的计算
2.通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。【复习思考】1.一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？试用阿累尼乌斯公式说明？第四章化学平衡【教学目标】1.理解平衡常数K的意义及其与吉布斯自由能（ArGm）的关系，ArGm=一RTInK，利用公式计算平衡常数K或△rGm°；2.掌握化学反应等温式，Van'tHoff方程△,G=△,Gm+RTlnQ的意义及其相关的计算与应用。利用函数△Gm或△G判断标准态及非标准态下化学反应的方向性：3.掌握Q/K作为过程判据的方法；4.掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。【教学内容】4.1化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1经验平衡常数4.1.2平衡常数和平横转化率4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度4.2.2标准平衡常数与化学反应的方向4.3标准平衡常数K与△,Gm的关系4.3.1化学反应等温式4.4化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响【重点】1.平衡常数K与吉布斯自由能（A,Gm）的关系及相关计算，Van'tHoff方程△,G=△rGm2+RTInQ的应用2.化学反应方向的判据，化学平衡的移动【难点】1.平衡常数K与吉布斯自由能（△rGm）的关系及相关计算。8
8 2. 通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂 对反应速率的影响。 【复习思考】 1. 一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？试用阿累尼乌斯公式说明？ 第四章 化学平衡 【教学目标】 1. 理解平衡常数 Kθ 的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系，ΔrGm θ＝－ RTlnKθ，利用公式计算平衡常数 Kθ 或 ΔrGm θ； 2. 掌握化学反应等温式，Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的意义及其相关的 计算与应用。利用函数 ΔrGm θ 或 ΔrG 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性； 3. 掌握 Q/Kθ 作为过程判据的方法； 4. 掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能 够根据条件的变化判断化学反应的移动。 【教学内容】 4.1 化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡 4.1.1 经验平衡常数 4.1.2 平衡常数和平横转化率 4.2 化学反应进行的方向 4.2.1 标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度 4.2.2 标准平衡常数与化学反应的方向 4.3 标准平衡常数 Kθ 与 ΔrGm θ 的关系 4.3.1 化学反应等温式 4.4 化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响 【重点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系及相关计算，Van't Hoff 方程 ΔrG ＝ΔrGm θ ＋RTlnQ 的应用 2. 化学反应方向的判据，化学平衡的移动 【难点】 1. 平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的关系及相关计算
2.Van'tHof方程△rG=△rGm+RTlnQ的应用。【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解Van'tHoff方程△rG=△rGm+RTInQ的应用。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握平衡常数K与吉布斯自由能（△Gm）的关系及相关计算。【复习思考】1.反应I2(g)—21(g)气体混合处于平衡时：(I）升温时，平衡常数加大还是减小？为什么？(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3）恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小？(4)恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?第五章原子结构与元素周期律【教学目标】1.从氢原子光谱了解能级的概念；2.了解原子核外电子运动的近代概念；3.掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述；4.熟悉s、P、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；5.掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子系数，熟悉元素性质周期性变化规律。【教学内容】5.1近代原子结构理论的确立5.1.1原子结构模型5.1.2氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念5.1.3玻尔理论5.2微观粒子运动的特殊性5.2.1微观粒子运动的波粒二象性5.2.2不确定原理5.2.3微观粒子运动的统计规律9
9 2. Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的应用。 【教学方法】 1. 通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解 Van't Hoff 方程 ΔrG＝ΔrGm θ＋RTlnQ 的 应用。 2. 通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握平衡常数 Kθ 与吉布斯自由能（ΔrGm θ）的 关系及相关计算。 【复习思考】 1. 反应 I2(g) 2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入 N2 气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入 N2 气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? 第五章 原子结构与元素周期律 【教学目标】 1. 从氢原子光谱了解能级的概念； 2. 了解原子核外电子运动的近代概念； 3. 掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述； 4. 熟悉 s、p、d 原子轨道和电子云的形状和伸展方向； 5. 掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原 子系数，熟悉元素性质周期性变化规律。 【教学内容】 5.1 近代原子结构理论的确立 5.1.1 原子结构模型 5.1.2 氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念 5.1.3 玻尔理论 5.2 微观粒子运动的特殊性 5.2.1 微观粒子运动的波粒二象性 5.2.2 不确定原理 5.2.3 微观粒子运动的统计规律