4.原子结构与元素性质的关系 结构决定性质,性质反映结构。 原子序元素基态核外 单质和化合物性质 电子排列 Nel3s5单质活泼金属性/强还原性;主要氧化态0、+1; 离子型化合物 Nel3s23p5单质活泼非金属性强氧化性;主要氧化态0、-1、+1、 +3、+5、+7;离子型化合物,共价型化合物 26Fe Ar|342单质中等活泼金属性/中等还原性;主要氧化态0、+2、 +3、+6;化合物键离子性为主,兼具共价性;形成众 多配合物 82Pb[Xe]4/45d10626p2单质一般金属性/一般还原性;主要氧化态0、+2、+4; 低价态化合物键离子性为主,兼具共价性(如PbCl2), (高价态化合物键共价性为主(如PbCL4);形成少量配 合物
4．原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 ，性质反映结构。 ◼ 原子序元素 基态核外 单质和化合物性质 电子排列 ◼ 11Na [Ne]3s 1 单质活泼金属性/强还原性；主要氧化态0、+1； 离子型化合物 ◼ 17Cl [Ne]3s 2 3p 5 单质活泼非金属性/强氧化性；主要氧化态0、-1、+1、 +3、+5、+7；离子型化合物，共价型化合物 ◼ 26Fe [Ar]3d 6 4s 2 单质中等活泼金属性/中等还原性；主要氧化态0、+2、 +3、+6；化合物键离子性为主，兼具共价性；形成众 多配合物 ◼ 82Pb [Xe]4f 145d 10 6s 2 6p 2 单质一般金属性/一般还原性；主要氧化态0、+2、+4； 低价态化合物键离子性为主，兼具共价性(如PbCl2 )， (高价态化合物键共价性为主(如PbCl4 ) ；形成少量配 合物
4.原子结构与元素性质的关系(续) 原子半径 电离能 电子亲合能EA 电负性X
4．原子结构与元素性质的关系（续） ◼ 原子半径 r ◼ 电离能 I ◼ 电子亲合能 EA ◼ 电负性 X
、化学键理论与分子结构 离子键理论共价键理论 金属键理论 Ocz+Z-/ro VSEPR Lews学说VB→杂化轨M0 配位场自由电 能带 (八隅律) 道理论 理论子理论 理论 配合物 VSEPR模型(不涉及成键,判断分子几何构型)。 分子间力、氢键及其对物质物理性质影响
三、化学键理论与分子结构 VSEPR模型（不涉及成键，判断分子几何构型）。 分子间力、氢键及其对物质物理性质影响。 离子键理论 共 价 键 理 论 金属键理论 0 r Z Z U + − （八隅律） 配 合 物 CFT VSEPR 配位场 理论 Lewis 学说 VB → 杂化轨 道理论 MO 自由电 子理论 能带 理论 U Z +Z –／r0
三、化学键理论与分子结构(续) n()离子键理论 ■1.“离子键”定义 由正、负离子依靠静电引力结合的 化学键 2.离子键特点 (1)无方向性;(2)不饱和性
三、化学键理论与分子结构(续) ◼ (一)离子键理论 ◼ 1. “离子键”定义 ◼ — 由正、负离子依靠静电引力结合的 化学键． ◼ 2. 离子键特点 ◼ （1）无方向性；（2）不饱和性
化学键理论与分子结构(续) 3.离子键的强度 用晶格能(U)表示。 (通常不用“键能”表示) U↑,离子键强度↑ 晶格能定义 互相远离的气态正、负离子结合生成1mol离子晶体 的过程所释放的能量的相反数。 例:Na+(a+Cr (小 则晶格能定义为:U=-△Hn U(NaCI=-A HM=+776 kJ. mor-I
三、化学键理论与分子结构(续) 3. 离子键的强度 —用晶格能（U）表示。 （通常不用“键能”表示） ◼ U ↑ ，离子键强度↑ ◼ 晶格能定义 ◼ —互相远离的气态正、负离子结合生成1 mol 离子晶体 的过程所释放的能量的相反数。 ◼ 例： Na＋ (g) + Ｃl－ (g) = NaＣl (s) ◼ 则晶格能定义为： U = -△rHm ø ◼ U (NaCl) = -△rHm ø= + 776 kJ.mol-1