晶格能 晶格能实验测定——设计Born- Heber cycle,并利用 Hess定律计算。 晶格能理论计算公式: NAAZZe(1-1/n n& 简写为: U ocZ+z-,ro 电负性差↑,键的离子性↑
晶格能 ◼ 晶格能实验测定——设计Born-Heber cycle，并利用 Hess定律计算。 ◼ 晶格能理论计算公式： ◼ 简写为： ◼ U Z +Z –／r0 ◼ 电负性差↑，键的离子性↑ 0 0 2 4 (1 1/ ) r N AZ Z e n U A − = + −
4离子的特征 (1)电荷数; (2)电子构型: 简单阴离子: H为2e,其余一般为8e(X、O2、S2∴.) 阳离子: 2e: Lit, Belt(ls 8e: Na*, Mg+, Ar+(2s 22p 6) 18e: Cu, Ag, Zn t i(n-1)s(n-Dp(n-1) 10 (18+2)e:Sn2+,Pb2+(m-1)s2(-1)p(m-1)d10ns2 (9-17)e:Fe2,Fe3+,Mn2+(m-1)s2(m-1)p(m-1)d19 (3)离子半径
4. 离子的特征 ◼ （1）电荷数； ◼ （2）电子构型： 简单阴离子： H-为2e，其余一般为8e（X-、O2-、S 2-…） 阳离子： 2e: Li+ , Be2+ (1s 2 ) 8e: Na+ , Mg2+, Al3+ (2s 22p 6 ) 18e: Cu+ , Ag+ , Zn2+ [(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10] (18+2)e: Sn2+, Pb2+ [(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10ns 2 ] (9 - 17)e: Fe2+, Fe3+ ,Mn2+[(n-1)s 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1-9 ] ◼ （3）离子半径
(二)共价键理论 化学键参数( Bond parameters): 键能( Bond energy,B.E.) 键级( Bond order,分子轨道法MO) 键长( Bond length) 键角( Bond angle) 键极性( Bond polarity)
(二) 共价键理论 化学键参数（Bond parameters）: 键能（Bond energy, B.E.） 键级（Bond order，分子轨道法 MO ） 键长（Bond length） 键角（Bond angle） 键极性 (Bond polarity)
分子的物理性质:极性和磁性 1分子的(电)极性 用“偶极矩”(u,矢量)来衡量。 ↑,表示分子的极性↑ =q×d d一正、负电荷重心之间的距离(m) q—偶极上电荷量C( coulomb) ■电子电荷为160×101C,d常为1012m,即pm级, 故μ常为1030Cm数量级。 (电)偶极矩方向:8→+H—Cl 分子=Σ(键十+孤对)
分子的物理性质：极性和磁性 ◼ 1.分子的（电）极性 ◼ 用“偶极矩”( ,矢量)来衡量。 ↑，表示分子的极性↑ ◼ = q d ◼ d —正、负电荷重心之间的距离（m） ◼ q — 偶极上电荷量C（coulomb） ◼ 电子电荷为 1.60×10-19 C，d 常为 10-12 m ，即 pm 级， 故 常为 10-30 C•m数量级。 ◼ （电）偶极矩方向： + → - +H — Cl- → → → ◼ 分子= ( 键 + 孤对)
2分子的磁性( Molecular magnetism) 电子自旋—自旋磁矩; 电子绕核运动—轨道磁矩 磁矩为矢量:Hmn=√m(n+2)BM ■铁磁性、顺磁性、逆磁性物质
2.分子的磁性(Molecular Magnetism) 电子自旋——自旋磁矩; ◼ 电子绕核运动——轨道磁矩. ◼ 磁矩为矢量: m = B.M. ◼ 铁磁性、顺磁性、逆磁性物质。 n(n + 2)