(四)核外电子排布规则(重点) Paui不相容原理(W. Pauli’ s Exclusion Principle) 同一原子中,不可能有4个量子数完全相同的2个电子 同时存在。 2-最低能量原理( The lowest energy principle)(不违 背Paul原理前提下)。 ■3.洪特规则( E Huand' s Rule) 电子在能量简并的原子轨道上尽可能分占不同的轨道 且自旋平衡: 力轨道3重简并:d轨道重简并;∫轨道重简并。 充:充满、半充满、全空的轨道较稳定。 要求:熟练地写出各元素原子基态核外电子排布式
(四) 核外电子排布规则(重点) ◼ 1． Pauli 不相容原理（W. Pauli’s Exclusion Principle） ： 同一原子中，不可能有4个量子数完全相同的2个电子 同时存在。 ◼ 2．最低能量原理(The lowest energy principle )（不违 背Pauli原理前提下）。 ◼ 3．洪特规则（F.Huand’s Rule） 电子在能量简并的原子轨道上尽可能分占不同的轨道 且自旋平衡: p 轨道3重简并；d 轨道5重简并；f轨道7重简并。 补充：充满、半充满、全空的轨道较稳定。 要求：熟练地写出各元素原子基态核外电子排布式
多电子原子基态核外电子排布顺序图
多电子原子基态核外电子排布顺序图 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p 7d 7f 6d 6f 5d 5f 4d 4f 3d 6s 6p 5s 4d 5p 4f 5d 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s 能 级 高
(五)原子结构与元素周期系的关系: ■1.元素周期律 2.周期 周期序=能级组序=电子层数=最外层电子n值 123 23 123 2 3 能级组序=(n+0.7l)整数部分
（五）原子结构与元素周期系的关系： ◼ 1. 元素周期律 ◼ 2. 周期 ◼ 周期序 = 能级组序= 电子层数 = 最外层电子n值 ◼ 1 1 1 1 ◼ 2 2 2 2 ◼ 3 3 3 3 ◼ …… ◼ 能级组序= ( n + 0.7 l ) 整数部分
3.族 (1)主族元素 主族族数=最外层(n+mp)电子数=该元素最高氧化数 N VA Pb iva
3. 族 (1)主族元素 主族族数 = 最外层(ns + np)电子数 = 该元素最高氧化数 ◼ N VA 5 5 ◼ Pb IVA 4 4
(2)副族元素 ①mB~VⅡB族数=(/m-1d+m电子数=该元素最高氧化数 25MnVⅡB3dF4s27 7 KMnO4 22Ti IVb 3d4452 4 4 TiO2 ②IB-ⅡB族数=最外层丌电子数 2o Cu IB 3d04s 30ZnⅡB3d104y2 ③VⅢ族(n-1)d610ns-2 ■通常,该族元素最高氧化数<(n-1)dns电子数 v ] K,FeO4, K,NiO4, OsO4 表明不是全部(n-1)电子都参与成键
(2) 副族元素 ① ⅢB ~ ⅤⅡB族数= [(n-1)d + ns] 电子数 = 该元素最高氧化数 ◼ 25Mn VⅡB 3d 54s 2 7 7 KMnO4 ◼ 22Ti IⅤB 3d 24s 2 4 4 TiO2 ② ⅠB-ⅡB族数= 最外层ns电子数 ◼ 29Cu I B 3d 104s 1 ◼ 30Zn ⅡB 3d 104s 2 ③ ⅤⅢ族 (n-1) d 6-10 ns0~2 ◼ 通常,该族元素最高氧化数< [(n - 1)d ns]电子数 ◼ 例：K2FeO4 , K2NiO4 , OsO4 . ◼ 表明不是全部(n-1)d电子都参与成键