（3）离子的电子结构构型负离子一般具有稳定的8电子构型F-: 2s22p6 Cl: 3s23p6 O2-: 2s22p6阳离子：2电子构型最外层为2个电子Be2+: 1s2Lit: 1s28电子构型最外层为8个电子Nat: 2s22p6Ca2+:3s23p611
11 (3) 离子的电子结构构型 2电子构型 最外层为2个电子 Li+ : 1s2 Be2+: 1s2 负离子一般具有稳定的8电子构型 F- : 2s22p6 Cl- : 3s23p6 O2- : 2s22p6 阳离子： 8电子构型 最外层为8个电子 Na+ : 2s22p6 Ca2+: 3s23p6
18电子构型最外层为18个电子Zn2+: 3s23p63d10Ag*: 4s24p64d1018+2电子构型最外层为2个电子，次外层为18个电子Pb:[Kr]4d104f145s25p65d106s26p2Pb2+:[Kr]4d104f145s25p65d106s29-17电子构型最外层为9-17个电子Fe:[Ne]3s23p63d64s2Fe2+:[Ne]3s23p63d6Fe3+:[Ne]3s23p63d512
12 18电子构型 最外层为18个电子 Zn2+: 3s23p63d10 Ag+ : 4s24p64d10 18+2电子构型 最外层为2个电子，次 外层为18个电子 Pb: [Kr]4d104f145s25p65d106s26p2 Pb2+: [Kr]4d104f145s25p65d106s2 9-17电子构型 最外层为9-17个电子 Fe: [Ne]3s23p63d64s2 Fe2+: [Ne]3s23p63d6 Fe3+: [Ne]3s23p63d5
离子电荷与半径大致相同的条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合经验规律：8电子构型离子<9~17电子构型离子<18、18+2构型离子离子性减弱，共价性增强NaCI易溶于水Nat2s22p6K+KCI3s23p6易溶于水Ag*4s24p64d10难溶于水AgClCut3s23p63d10CuCl难溶于水13
13 离子电荷与半径大致相同的条件下，不同构 型的正离子对同种负离子的结合经验规律： 8电子构型离子＜9~17电子构型离子＜18、 18+2构型离子 Na+ 2s 22p6 NaCl 易溶于水 K+ 3s 23p6 KCl 易溶于水 Ag+ 4s 24p64d10 AgCl 难溶于水 Cu+ 3s 23p63d10 CuCl 难溶于水 离子性减弱，共价性增强
10.1.3离子极化离子由原子核和电子组成，具有正电中心和负电中心。在外电场作用下，正电中心偏离负电中心，离子发生变形。阴阳离子间除了静电引力外，还存在极化作用。14
14 10.1.3 离子极化 阴阳离子间除了静电引力外，还存在极 化作用。 离子由原子核和电子组成，具有正电中 心和负电中心。在外电场作用下，正电中心 偏离负电中心，离子发生变形
离子的极化作用极化力：某离子使其它离子变形的能力·电荷高的阳离子具有较强的极化作用Na+ < Mg2+ < A13+·对于不同电子层结构的阳离子，极化力的大小：8电子构型<9~17电子构型<18和18+2电子构型Fe2+, Ni2+, Cr3+Agt, Pb2+Nat, Mg?+·电荷相等电子层相似时，半径小的离子具有较强的极化力。La3+< A3+Ba2+< Mg2+CI<F-·复杂离子的极化力较小。3+SO2-、PO15
15 极化力：某离子使其它离子变形的能力 • 电荷高的阳离子具有较强的极化作用 Na+ < Mg2+ < Al3+ • 对于不同电子层结构的阳离子，极化力的大小： 8电子构型 < 9~17电子构型 < 18和18+2电子构型 Na+ , Mg2+ Fe2+, Ni2+, Cr3+ Ag+ , Pb2+ • 电荷相等电子层相似时，半径小的离子具有较 强的极化力。 Ba2+ < Mg2+ La3+ < Al3+ Cl- < F- • 复杂离子的极化力较小。 SO4 2-、PO4 3+ 离子的极化作用