3.离子键没有方向性和饱和性特点：无法从晶体中划分出孤立的分子，不存在所谓的NaCI分子，只有NaCI晶体NaCI晶体6
6 3. 离子键没有方向性和饱和性 特点：无法从晶体中划分出孤立的分子，不存 在所谓的NaCl分子，只有NaCl晶体 NaCl 晶体
10.1.2影响离子键强度的因素Z+Z_e2f=kr2（1）离子的电荷量离子的电荷对离子的性质和离子化合物的性质有着非常重要的影响。Fe3+Fe2+氧化性还原性不反应SCN-血红色化合物不反应蓝色沉淀K4[Fe(CN)6]无水FeCl棕黄色无水FeCl,白色含水FeCl.棕黄色含水FeCl淡绿色7
7 10.1.2 影响离子键强度的因素 离子的电荷对离子的性质和离子化合物 的性质有着非常重要的影响。 (1) 离子的电荷量 Fe3+ Fe2+ 氧化性 还原性 SCN- 血红色化合物 不反应 K4 [Fe(CN)6 ] 蓝色沉淀 不反应 无水FeCl3棕黄色 无水FeCl2白色 含水FeCl3棕黄色 含水FeCl2淡绿色 𝑓 = 𝑘 𝑍+𝑍−𝑒 2 𝑟 2
（2）离子的半径离子晶体中正负离子中心距离（核间距）为正负离子半径之和Bd=ri+r2正负离子半径与核间距的关系A+与B-两个离子在相互作用时所表现的半径，通常称为离子半径8
8 (2) 离子的半径 离子晶体中正负离子中心距离（核间距） 为正负离子半径之和 A+与B-两个离子在相互作用时所表现的半 径，通常称为离子半径。 正负离子半径与核间距的关系
离子半径的一般变化规律1.主族元素，自上而下，相同电荷数的离子半径逐渐增大。F-< CI-< Br-< I2.同一周期自左向右，主族元素离子的电荷数依次增大，离子半径逐渐减小Na*> Mg2+> A/3+3.同一元素形成不同电荷的正离子时，电荷愈高，离子半径愈小。Fe > Fe2+> Fe3+4.负离子的半径一般较大130~250pm），正离子的半径一般较小(10~170pm)。9
9 离子半径的一般变化规律 1.主族元素，自上而下，相同电荷数的离子半 径逐渐增大。 F- < Cl- < Br- < I- 2.同一周期自左向右，主族元素离子的电荷数 依次增大，离子半径逐渐减小。 Na+ > Mg2+ > Al3+ 3.同一元素形成不同电荷的正离子时，电荷愈 高，离子半径愈小。 Fe > Fe2+ > Fe3+ 4.负离子的半径一般较大(130~250pm)，正离 子的半径一般较小(10~170pm)
一般说来，离子半径越小，离子间的引力越大，要拆开它们所需的能量就越大，相应的离子晶体熔沸点就越高。Li+LiF1040°C60pmNatNaF870°C95pm对性质的影响：CINat1的还原性强181pm95pm0Br-于Br-，Br-又195pmI-强于CI。216pm10
10 一般说来，离子半径越小，离子间的引力 越大，要拆开它们所需的能量就越大，相应的 离子晶体熔沸点就越高。 Li+ 60pm LiF 1040C Na+ 95pm NaF 870 C 对性质的影响： Na+ 95pm Cl- 181pm Br- 195pm I - 216pm I -的还原性强 于Br-， Br-又 强于Cl-