第8章沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法8.1滴定分析小结8.2
1 第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结 8.1 沉淀滴定法 8.2 滴定分析小结
8.1沉淀滴定法滴定原理：用沉淀反应来进行滴定分析的方法滴定条件：沉淀有固定的组成，反应物之间有准确的计量关系沉淀溶解度小，反应完全沉淀吸附杂质少>反应速度快，有合适的指示终点的方法：分析方法----银量法：>莫尔法>佛尔哈德法>法扬司法山东理工大学2SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 2 沉淀滴定法 • 滴定原理： 用沉淀反应来进行滴定分析的方法 • 滴定条件： 沉淀有固定的组成，反应物之间有准确的计量关系 沉淀溶解度小，反应完全 沉淀吸附杂质少 反应速度快，有合适的指示终点的方法 • 分析方法-银量法： 莫尔法 佛尔哈德法 法扬司法
8.1.1滴定曲线0.1000mol·L-1AgNO,滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaCIl溶液Ag+ + CI = AgCllKsp= [Ag*I[CI]=1.8 × 10-10pAg+pCI=pKspK=(Ksp)-1= (1.8 X 10-10 )-1 = 5.6 X 109滴定开始前：[CI] = 0.1000 mol/L, pCI =-lg[CIF]= 1.00山东理工大3HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 3 滴定曲线 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ksp= [Ag+ ][Cl- ]=1.8×10-10 pAg+pCl=pKsp K=(Ksp) -1= (1.8×10-10 ) -1 = 5.6×109 0.1000 mol·L-1 AgNO3滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1NaCl 溶液 滴定开始前： [Cl- ] = 0.1000 mol/L, pCl =-lg[Cl- ]= 1.00
CI-剩余化学计量点sp前：CclVc -CAgVAg[CI-]=Vc +VAg当加入19.98mLAgNO,溶液，sp前0.1% :0.1000x20.00-0.1000x19.98= 5.0×10-5[CI-] :20.00+19.98pCI=-lg[CI]=4.30山东理工大4SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 4 化学计量点sp前： Cl-剩余 Cl Ag Cl Cl Ag Ag V V c V c V [Cl ] sp前0.1% ： pCl=-lg[Cl- ]=4.30 -5 5.0 10 20.00 19.98 0.1000 20.00 0.1000 19.98 [Cl ] 当加入19.98 mL AgNO3溶液
化学计量点sp：[Ag]-[C][Ag*][CI-]= K[CI']=[Ag*]= K, =1.3×10-5pCl = pAg = 4.89：Agt过量化学计量点sp后：CAgVAg - CcVclK[Ag]=CVe,+VAg[Ag↑]当加入20.02mLAgNO溶液sp后0.1%K0.02=3.6×10-65.0×10-5[CI-][Ag*]=0.1 ×[Ag↑]40.02pCI=5.44山东理工大5HANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 5 化学计量点sp：[Ag+ ]=[Cl- ] 5 sp [Cl ]=[Ag ] 1.3 10 pCl pAg 4.89 K sp [Ag ][Cl ] K 化学计量点sp后：Ag+过量 [Ag ] Ag Ag Cl Cl Cl Ag c V c V V V [Ag ] [Cl ] Ksp 0.02 5 [Ag ] 0.1 5.0 10 40.02 pCl=5.44 sp后0.1% sp 6 [Cl ] 3.6 10 [Ag ] K 当加入20.02 mL AgNO3溶液