第5章酸碱滴定法溶液中的酸碱反应与平衡5.15.2酸碱组分平衡浓度与分布分数溶液中的H+浓度计算5.35.5酸碱缓冲溶液酸碱指示剂5.65.7酸碱滴定原理酸碱滴定法的应用5.9
1 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分平衡浓度与分布分数 5.3 溶液中的H+浓度计算 5.5 酸碱缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.9 酸碱滴定法的应用 第5章 酸碱滴定法
不做考试大纲要求的内容课本5.3.3混合溶液5.4对数图解法5.7.3多元酸和混合酸的滴定5.8终点误差5.10非水溶液中的酸碱滴定智慧树在线课（知到app）3.9多元弱酸碱和混合酸碱pH的计算（弱）「酸碱3.17~3.18终点误差计算一一元强山东理工大2HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 5.3.3 混合溶液 5.4 对数图解法 5.7.3 多元酸和混合酸的滴定 5.8 终点误差 5.10 非水溶液中的酸碱滴定 2 不做考试大纲要求的内容 课本 智慧树在线课（知到app） 3.9 多元弱酸碱和混合酸碱pH的计算 3.17~3.18 终点误差计算——一元强（弱）酸碱
5.1溶液中的酸碱反应与平衡5.1.2溶液中的酸碱反应与平衡常数质子酸碱理论(Brosted-Lowry theory, 1923)HAC,NH4酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体）碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体）Ac、NH3两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质酸式酸根离子、弱酸弱碱盐、两性溶剂、氨基酸类山东理工大3SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 3 质子酸碱理论（Brösted-Lowry theory，1923） 溶液中的酸碱反应与平衡常数 酸：凡是能给出质子的物质（质子给予体） 碱：凡是能接受质子的物质（质子接受体） 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 HAc、 NH4 + Ac-、 NH3 酸式酸根离子、弱酸 弱碱盐、两性溶剂、 氨基酸类 溶液中的酸碱反应与平衡
酸碱反应的实质1、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱如:HAc-AcHAc =Ac-+H+NH, +H+= NH4NH4+-NH3HSO4 =H++ SO.2- →HSO: - SO.?例下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是(1) H,0+-0H(2)H,0+-H,0(3)HPO 2--PO.3(4)NH,+CH,COOH -NH,CH,COO(5) H,SO4-SO.2山东理工大学4HANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 4 1、共轭酸碱对：因一个质子的得失而相互转化的一对酸碱。 如: HAc = Ac- + H+ → HAc-Ac- NH3 + H+ = NH4 + → NH4 + -NH3 HSO4 - = H+ + SO4 2- → HSO4 - - SO4 2- 一、酸碱反应的实质 例 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 （1）H3O+－OH- （2）H3O+－H2O （3）HPO4 2-－PO4 3- （4）NH3 +CH2COOH -NH2CH2COO- （5）H2SO4－SO4 2-
共轭酸碱对特点：1.共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质2.酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子H+的共轭碱是什么？3.酸碱的含义具有相对性：H,O是酸还是碱？①同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。②溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。共轭酸碱对相互转化的反应。2、酸碱半反应：共轭酸+ H+二共轭碱conjugate acidprotonconjugate base山东理工大5HANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGAnalyticalChemistry
Analytical Chemistry 5 共轭酸碱对特点： 1. 共轭酸碱对是仅相差一个质子的一对物质； 2. 酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子; 3. 酸碱的含义具有相对性： ① 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 ② 溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。 H+ 的共轭碱是什么？ H2O是酸还是碱？ 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 2、酸碱半反应：共轭酸碱对相互转化的反应