(二) 过氧化氢的鉴别及主要用途 药典规定的H,0,的鉴别方法为：向H02溶 液中加入K2CI07溶液、稀H2S04溶液和乙瞇，生 成蓝色过氧化铬(COs): 4H202+Cr,O3+2H一2Cr0,+5H,0 HO,的主要用途是用作氧化剂，其优点是还 原产物是水，不会引入其他杂质。纯H202可作为 火箭燃料的氧化剂，医药上也利用它的强氧化性 作为杀菌剂，H02还可用作漂白剂、消毒剂、防 毒面具中的氧源等
无机化学 2 + 2 2 2 7 5 2 4H O + Cr O + 2H 2CrO + 5H O − (二) 过氧化氢的鉴别及主要用途 药典规定的 H2O2 的鉴别方法为：向 H2O2 溶 液中加入 K2Cr2O7 溶液、稀H2SO4溶液和乙醚，生 成蓝色过氧化铬（CrO5）: H2O2 的主要用途是用作氧化剂，其优点是还 原产物是水，不会引入其他杂质。纯 H2O2 可作为 火箭燃料的氧化剂，医药上也利用它的强氧化性 作为杀菌剂，H2O2 还可用作漂白剂、消毒剂、防 毒面具中的氧源等
四、疏的化合物 (一)硫化氢和金属硫化物 1.硫化氢 硫化氢为无色气体，密度略大于空气，具有 臭鸡蛋气味。硫化氢有剧毒，它不仅刺激眼膜及 呼吸道，而且还能与各种血红蛋白中的铁离子结 合，抑制了它们的活性，阻碍物质的能量代谢。 空气中HS的体积分数为1%时就会引起头痛、 眩晕和恶心，吸入大量HS会引起严重中毒，导 致昏迷甚至死亡
无机化学 四、硫的化合物 (一) 硫化氢和金属硫化物 1. 硫化氢 硫化氢为无色气体，密度略大于空气，具有 臭鸡蛋气味。硫化氢有剧毒，它不仅刺激眼膜及 呼吸道，而且还能与各种血红蛋白中的铁离子结 合，抑制了它们的活性，阻碍物质的能量代谢。 空气中 H2S 的体积分数为1% 时就会引起头痛、 眩晕和恶心，吸入大量 H2S 会引起严重中毒，导 致昏迷甚至死亡
S 134pm 92° HS分子的结构 HS是极性分子，但极性比水分子弱，由于分 子间形成氢键的倾向很小，因此HS的熔点、沸点 均比水低得多。 硫蒸气可直接与氢气化合，生成硫化氢气体。 在实验室中，常用金属疏化物与稀酸溶液反应 来制备硫化氢
无机化学 H2S 分子的结构 H2S 是极性分子，但极性比水分子弱，由于分 子间形成氢键的倾向很小，因此 H2S 的熔点、沸点 均比水低得多。 硫蒸气可直接与氢气化合，生成硫化氢气体。 在实验室中，常用金属硫化物与稀酸溶液反应 来制备硫化氢
硫化氢的化学性质，主要有以下两个方面： (1)弱酸性：在常温下，1L水能溶解2.6L H)S气体，所得饱和溶液的浓度为0.1molL1。 硫化氢水溶液称为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (2)还原性：硫化氢具有较强的还原性。干 燥疏化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应， 但点燃时能在空气中燃烧。氢硫酸的还原性比硫 化氢气体强，它在常温下可被空气中的O,氧化。 在酸性溶液中，许多氧化剂可氧化氢硫酸， 且一般氧化产物为单质硫。但当氧化剂的氧化性 很强且过量时，可将氢疏酸氧化成高氧化值的化 合物
无机化学 硫化氢的化学性质，主要有以下两个方面： (1) 弱酸性：在常温下，1 L 水能溶解 2.6 L H2S 气体，所得饱和溶液的浓度为 0.1 mol·L-1 。 硫化氢水溶液称为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (2) 还原性：硫化氢具有较强的还原性。干 燥硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应， 但点燃时能在空气中燃烧。氢硫酸的还原性比硫 化氢气体强，它在常温下可被空气中的 O2 氧化。 在酸性溶液中，许多氧化剂可氧化氢硫酸， 且一般氧化产物为单质硫。但当氧化剂的氧化性 很强且过量时，可将氢硫酸氧化成高氧化值的化 合物
2.金属硫化物 氢硫酸是二元酸，有酸式盐和正盐两种类型 的盐。氢硫酸的酸式盐均易溶于水；氢硫酸的正 盐中，碱金属的硫化物和BS易溶于水，碱土金 属硫化物微溶于水(BS难溶)，其他金属的硫化 物大多难溶于水，有些还难溶于酸，且多数具有 特征的颜色。 合
无机化学 2. 金属硫化物 氢硫酸是二元酸，有酸式盐和正盐两种类型 的盐。氢硫酸的酸式盐均易溶于水；氢硫酸的正 盐中，碱金属的硫化物和 BaS 易溶于水，碱土金 属硫化物微溶于水 (BeS 难溶)，其他金属的硫化 物大多难溶于水，有些还难溶于酸，且多数具有 特征的颜色