2.反应速率的测定 测定c~t c(CO) 0.100 绘制c~t图 mol dm-1 0.080 得到斜率 0.060 0.040 dc(co).020- dt 0.000 20 30 40 50 t/ 瞬时速率示意图
6 2. 反应速率的测定 测定c ～ t 绘制c ～ t 图 得到斜率 dt dc r i i 1 c(CO) mol.dm-1 0.020 0.000 0.040 0.060 0.080 0.100 0 10 20 30 40 50 t / s 瞬时速率示意图 t c v d d CO
浓度测定 口化学法:t时取样,化学分析 优点:能直接得到浓度的绝对值 缺点:操作复操,分析速度慢. 口物理法:测定与c有线性关系的物理量,如旋光度、折光 率、压力、体积、电动势、电导及各种光谱、质谱等信号 需要标准曲线 优点:连续、快速、方便 缺点:干扰因素多、易扩散误差
7 浓度测定: p 化学法: t 时取样,化学分析 优点: 能直接得到浓度的绝对值. 缺点: 操作复操, 分析速度慢. p 物理法: 测定与c有线性关系的物理量, 如旋光度、折光 率、压力、体积、电动势、电导及各种光谱、质谱等信号 优点: 连续、快速、方便. 缺点: 干扰因素多、易扩散误差. 需要标准曲线
3.反应机理和反应分子数的概念 (1)反应机理概念 化学反应的机理,就是在化学反应过程中从反应物变为产 物所经历的具体途径,称为反应机理,或称反应历程 H2g)+Cl2(g)反应历程2HC(g) Cl,+M→2Cl+M Cl-+H,→>HCl+H H·+Cl,→HCl+C 2Cl·+M→2Cl,+M 如果一个化学反应,是反应物的微粒(原子,分子,离子,自 由基.)直接作用,一步直接实现化学反应,称为元反应 也称基元反应
8 3. 反应机理和反应分子数的概念 （1） 反应机理概念 化学反应的机理，就是在化学反应过程中从反应物变为产 物所经历的具体途径，称为反应机理，或称反应历程。 H g Cl g 2 HClg 2 2 反应历程 Cl 2 M 2Cl M Cl H HCl H 2 H Cl HCl Cl 2 如果一个化学反应，是反应物的微粒（原子，分子，离子，自 由基…）直接作用，一步直接实现化学反应，称为元反应， 也称基元反应。 2Cl M 2Cl 2 M
(2)简单反应和复合反应 口简单反应:一个元反应C4H6+C2H4>C6H0 口复合反应:两个或两个以上元反应 (3)反应分子数 基元反应中,参加反应的反应物微粒的个数,称为该基元反 应的反应分子数 口单分子反应 Ⅰ→)2I 口双分子反 Cl·+H2→HCl+H 应口应 口三分子反 2Cl·+M→>2Cl,+M 只有经过动力学的机理研究后才能确定基元反应
9 （2） 简单反应和复合反应 q 简单反应：一个元反应 q 复合反应： 两个或两个以上元反应 C4H6 C2H4 C6H10 （3） 反应分子数 基元反应中，参加反应的反应物微粒的个数，称为该基元反 应的反应分子数。 q 单分子反应 q 双分子反 应 q 三分子反 应 I 2 I 2 2Cl M 2Cl 2 M Cl H HCl H 2 只有经过动力学的机理研究后才能确定基元反应
影响反应速率的因素可分为两类: 口内因:由物质的内部结构决定,例如酸碱中 和反应快,有机反应慢。 口外因:浓度,温度,压力,催化剂,介质等。 动力学研究的重点是外因
影响反应速率的因素可分为两类： q 内因：由物质的内部结构决定，例如酸碱中 和反应快，有机反应慢。 q 外因：浓度，温度，压力，催化剂，介质等。 动力学研究的重点是外因