三、离子的特征 离子的电荷数、离子的电子组态和离子半径 是离子的三个重要特征。 (一)离子的电荷数 从离子键的形成过程可知，阳离子的电荷数 就是相应原子失去的电子数；阴离子的电荷数就 是相应原子得到的电子数。阴、阳离子的电荷数 主要取决于相应原子的电子层组态、电离能、电 子亲和能等。 (供药学类及学检验业川
三、离子的特征 离子的电荷数、离子的电子组态和离子半径 是离子的三个重要特征。 （一）离子的电荷数 从离子键的形成过程可知，阳离子的电荷数 就是相应原子失去的电子数；阴离子的电荷数就 是相应原子得到的电子数。阴、阳离子的电荷数 主要取决于相应原子的电子层组态、电离能、电 子亲和能等
(二) 离子的电子组态 离子的电子层组态有以下几种： (1)2电子组态：离子只有2个电子，外层电 子组态为1s2。 (2)8电子组态：离子的最外电子层有8个电 子，外层电子组态为1ns2p5。划得究成年 (3)18电子组态：离子的最外电子层有18个 电子，外层电子组态为ns2npnd10。 (4)18+2电子组态：离子的次外电子层有18 个电子，最外电子层有2个电子，外层电子组态为 (n-1)s2(n-1)p(n-1)d10ns2。 (5)9~17电子组态：离子的最外电子层有 9~17个电子，外层电子组态为ns2 pond!~。 供药学类及学检验业川
（二）离子的电子组态 离子的电子层组态有以下几种： （1）2 电子组态：离子只有 2 个电子，外层电 子组态为 1s 2 。 （2）8 电子组态：离子的最外电子层有 8 个电 子，外层电子组态为 ns 2np 6 。 （3）18 电子组态：离子的最外电子层有 18 个 电子，外层电子组态为ns 2np 6nd 10 。 （4）18＋2 电子组态：离子的次外电子层有 18 个电子，最外电子层有 2 个电子，外层电子组态为 (n－1)s2 (n－1)p6 (n－1)d10ns 2 。 （5）9~17 电子组态：离子的最外电子层有 9~17 个电子，外层电子组态为ns 2np 6nd 1~9
(三)离子半径 离子半径是根据离子晶体中阴、阳离子的核间 距测出的，并假定阴、阳离子的平衡核间距为阴、 阳离子的半径之和。 离子半径具有如下规律： ()同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳 离子半径小于原子半径。 (2)同一周期中电子层结构相同的阳离子的半 径，随离子的电荷数的增加而减小；而阴离子的半 径随离子的电荷数减小而增大。 (3)1族、2族、13~17族的同族电荷数相同 的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大。 (供药学类及学验业川
（三）离子半径 离子半径是根据离子晶体中阴、阳离子的核间 距测出的，并假定阴、阳离子的平衡核间距为阴、 阳离子的半径之和。 离子半径具有如下规律： (1) 同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳 离子半径小于原子半径。 （2）同一周期中电子层结构相同的阳离子的半 径，随离子的电荷数的增加而减小；而阴离子的半 径随离子的电荷数减小而增大。 （3）1 族、2 族、13~17 族的同族电荷数相同 的离子的半径，随离子的电子层数增加而增大
第二节1 离子晶体 一、晶格和晶胞 二、离子晶体的特征 三、1 离子晶体的类型 四、离子晶体的半径比规则
第二节 离子晶体 一、晶格和晶胞 二、离子晶体的特征 三、离子晶体的类型 四、离子晶体的半径比规则
固体可分为晶体和非晶体两大类。 晶体与非晶体的主要区别是： (1)晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶 体 (如玻璃、沥青、石蜡等)没有固定的几何外形。 (2)晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点。 (3)晶体具有各向异性，其某些物理性质在不同 方向上是不同的（如石墨在与层垂直方向上的电导率 为与层平行方向上的1/104)，而非晶体的物理性质在 不同方向上都相同。 (供药学类及学检验业川
固体可分为晶体和非晶体两大类。 晶体与非晶体的主要区别是： （1）晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶 体（如玻璃、沥青、石蜡等）没有固定的几何外形。 （2）晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点。 （3）晶体具有各向异性，其某些物理性质在不同 方向上是不同的（如石墨在与层垂直方向上的电导率 为与层平行方向上的 1/104 )，而非晶体的物理性质在 不同方向上都相同