三、钒的化合物 V(+V)具有较大的电荷半径比,所以在水溶液中不 存在简单的ⅴ离子,而是以钒氧基(VO2+、ⅤO3)或钒 酸根(VO3VO3)等形式存在。同样,氧化态为+IV的 钒在水溶液中以VO2+离子形式存在。 颜色:V叶紫色,V計绿色,VO2蓝色,VO2淡黄色, VO43无色,V3O143红棕色,V10O286橙红色 1、Ⅴ2O5:为两性偏酸性的氧化物,是一种重要的 催化剂。 2NH4 VO3====V2O5+2NH3+H2O VOk+Ca===V+Cao V,O+Naoh===Na vo+3ho V2O5+6HCH==2VOCI2+Cl2+H2O VO++Fez++H Vo2++Fe3++h0 2VO2+C2O42+4H+==2VO2+2CO2+2H2O
三、钒的化合物 V(+V)具有较大的电荷半径比，所以在水溶液中不 存在简单的V5+离子，而是以钒氧基(VO2 + 、VO3+)或钒 酸根(VO3 - ,VO4 3- )等形式存在。同样，氧化态为+IV的 钒在水溶液中以VO2+离子形式存在。 颜色:V 2+紫色, V 3+绿色, VO 2+蓝色, VO2 +淡黄色, VO4 3-无色, V5O14 3-红棕色, V10O28 6-橙红色 1、V2O5：为两性偏酸性的氧化物，是一种重要的 催化剂。 2NH4VO3====V2O5+2NH3+H2O V2O5+Ca===V+CaO V2O5+NaOH===Na3VO4+3H2O V2O5+6HCl===2VOCl2+Cl2+H2O VO2 ++Fe2++H+===VO2++Fe3++H2O 2VO2 ++C2O4 2-+4H+===2VO2++2CO2+2H2O
2、钒酸盐和多钒酸盐 偏钒酸盐MⅣO3、正钒酸盐M3O4、焦钒酸盐 MAV2O和多钒酸盐M3V3O9、MV10O2等。 VO4+2H*+2HVO42-+V20,+H2O(pH213) 2V2On4+6Hs2ⅴ3O3+3H2O(pH≥8.4) 103O,3+12Hs3V10O23+6H2O(8>pH>3) 若酸度再增大,则缩合度不变,而是获得质子。 V10O286+H+sHVⅤ10O235 若pH<1时则变为淡黄色的ⅤO2。 在钒酸盐的溶液中加过氧化氢若溶液是弱碱性、 中性或弱酸性时得黄色的二过氧钒酸离子,[VO2(O2)23, 此法可用于鉴定钒。 如果向酸性的ⅴ2+溶液中滴加高锰酸钾溶液,颜色 紫色-绿色蓝色-绿色-黄色
2、钒酸盐和多钒酸盐 偏钒酸盐MIVO3、正钒酸盐M3 IVO4、焦钒酸盐 M4 IV2O7和多钒酸盐M3 IV3O9、M6 IV10O28等。 VO4 3-+2H+2HVO4 2-V2O7 4-+H2O(pH≥13) 2V2O7 4-+6H+2V3O9 3-+3H2O(pH≥8.4) 10V3O9 3-+12H+3V10O28 6-+6H2O(8>pH>3) 若酸度再增大，则缩合度不变，而是获得质子。 V10O28 6-+H+HV10O28 5- 若pH<1时则变为淡黄色的VO2 + 。 在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液是弱碱性、 中性或弱酸性时得黄色的二过氧钒酸离子, [VO2 (O2 )2 ] 3- , 此法可用于鉴定钒。 如果向酸性的V2+溶液中滴加高锰酸钾溶液,颜色? 紫色-----绿色-----蓝色-----绿色-----黄色
铬分族 一、存在 Cr的矿物有铬铁矿FeCr2 O4(Feo. Cr2O3)、Mo有辉 钼矿MoS2、w有黑钨矿(Fe,Mn)WO4白钨矿CaWO4 、单质的性质和用途 1、价电子结构: Cr、Mo的价电子构型为(n-1)dns,W的价电子构 型为5d46s2,它们中的6个电子都可以参加成键。 按Cr、Mo、W的顺序最高氧化态的稳定性增强, 低氧化态的稳定性减弱
铬分族 一、存在 Cr的矿物有铬铁矿FeCr2O4 (FeO·Cr2O3 )、Mo有辉 钼矿MoS2、W有黑钨矿(Fe, Mn)WO4、白钨矿CaWO4。 二、单质的性质和用途 1、价电子结构： Cr、Mo的价电子构型为(n-1)d5ns1 ，W的价电子构 型为5d46s2，它们中的6个电子都可以参加成键。 按Cr、Mo、W的顺序最高氧化态的稳定性增强， 低氧化态的稳定性减弱
2、性质 铬的硬度是所有金属单质中最高的 铬金属表面的保护性氧化膜使其对空气和湿气十 分稳定,而且表现出极好的抗腐蚀性能,常温下甚至不 溶于王水,因此成为一种重要的合金元素,不锈钢中含 铬量12~14%,同时被用于电镀、金属陶瓷。 无保护膜的铬较活泼:Cr+2HCI(稀戶=CrCl2(蓝)+H2↑ 4CrC2蓝色)+4HCHO2(空气===4CrC3(绿色)+2H2O Cr与浓硫酸生成三价盐,但不溶于浓硝酸(钝化), Mo只溶于浓硝酸及王水,W只溶于HF和硝酸的混酸。W 的熔点是金属中最高的
2、性质 铬的硬度是所有金属单质中最高的。 铬金属表面的保护性氧化膜使其对空气和湿气十 分稳定，而且表现出极好的抗腐蚀性能，常温下甚至不 溶于王水，因此成为一种重要的合金元素，不锈钢中含 铬量12~14%，同时被用于电镀、金属陶瓷。 无保护膜的铬较活泼：Cr+2HCl(稀)==CrCl2 (蓝)+H2↑ 4CrCl2 (蓝色)+4HCl+O2 (空气)===4CrCl3 (绿色)+2H2O Cr与浓硫酸生成三价盐，但不溶于浓硝酸(钝化)， Mo只溶于浓硝酸及王水，W只溶于HF和硝酸的混酸。W 的熔点是金属中最高的
3、制备: FeCrO+ 4c==Fe+2Cr+4c0 这种方法制得的是铬铁,产物用于制造特种合金钢 钢铁工业要求较高的铬铁比(>2.5),耐火材料要求 Al2O3和Cr2O3的总量大于60%。 Cr O2+3C==2 Cr+ 3c0 Cr2O3+2A=2Cr+A12O3(铝热法) 此外,电解铬明矾或电解三氧化铬,用途不同 方法不同
3、制备： FeCr2O4 + 4C ==Fe + 2Cr + 4CO 这种方法制得的是铬铁，产物用于制造特种合金钢。 钢铁工业要求较高的铬/铁比（>2 . 5），耐火材料要求 Al2O3和Cr2O3的总量大于60%。 Cr2O3 + 3C ==2Cr + 3CO Cr2O3 + 2Al == 2Cr + Al 2O3（铝热法） 此外，电解铬明矾或电解三氧化铬，用途不同 方法不同