3、加热煮沸Ti(SO)2和 TiOSO4 Ti(SO4)2+H,==TiOSO4+H2SO4 TiOSO4+H2o-=H2TiO3l+H2SO4 4、分离煅烧 H2TIO3===Ti02+H,O 5、碳氯法 TiO2+2C+2C12=-TiC14+2CO 6、在1070K用熔融的镁在氩气氛中还原TC可得 海棉钛,再经熔融制得钛锭。 TiCl4+2Mg===2Mg cl,+Ti
3、加热煮沸Ti(SO4 )2和TiOSO4 Ti(SO4 )2+H2O===TiOSO4+H2SO4 TiOSO4+H2O===H2TiO3↓+H2SO4 4、分离煅烧 H2TiO3===TiO2+H2O 5、碳氯法 TiO2+2C+2Cl2======TiCl4+2CO 6、在1070K用熔融的镁在氩气氛中还原TiCl4可得 海棉钛，再经熔融制得钛锭。 TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 1000-1100K
五、钛的化合物 1、TiO2:金红石、钛白,不溶于水及稀酸,可溶于 HF和浓硫酸中 TiO2+6HF=--H2ITiF6+2H20 T容易水解得到TO2离子钛酰离子。 新制得的热的二氧化钛是淡黄色的,冷却后呈白色。 且可缓慢溶解于强酸或强碱,但煅烧处理后则难溶。 TiO2是一种优良颜料(安全无毒,具有铅白的遮盖力和锌白的持久性)、催化 剂、纳米材料、造纸业作增白剂、纤维工业作消光剂
五、钛的化合物 1、TiO2：金红石、钛白，不溶于水及稀酸，可溶于 HF和浓硫酸中。 TiO2+6HF===H2 [TiF6 ]+2H2O Ti4+容易水解得到TiO2+离子——钛酰离子。 新制得的热的二氧化钛是淡黄色的，冷却后呈白色。 且可缓慢溶解于强酸或强碱，但煅烧处理后则难溶。 TiO2是一种优良颜料（安全无毒，具有铅白的遮盖力和锌白的持久性）、催化 剂、纳米材料、造纸业作增白剂、纤维工业作消光剂
2、TiCl4:易水解(在空气中发白烟)为偏钛酸 H2TiO3及 LocI2,(烟雾弹) TiCL+HO= TiOC +2HCI TiC 4+3H20=H2TiO3 +4HCI 在浓HC中生成H2TiCl 用锌处理四氯化钛的盐酸溶液,可得紫色的三氯化 钛TC3,溶液中加入乙醚,并通往氯化氢,乙醚层 则呈现绿色 TiC3与CuC2的反应产物是什么? (TOCl2与CuC白色沉淀)
2、TiCl4：易水解（在空气中发白烟）为偏钛酸 H2TiO3及TiOCl2，（烟雾弹） TiCl4+H2O= TiOCl2 +2HCl TiCl4+3H2O= H2TiO3 +4HCl 在浓HCl中生成H2 [TiCl6 ] 用锌处理四氯化钛的盐酸溶液，可得紫色的三氯化 钛TiCl3 ，溶液中加入乙醚，并通往氯化氢，乙醚层 则呈现绿色。 TiCl3 与CuCl2的反应产物是什么？ （TiOCl2与CuCl白色沉淀）
3、Ti2(SO)3:三价钛(紫色)的还原性比(Sn2)稍强 Ti2(SO4)3+Fe2 ( So4)3===2TI(SO4)2+2FesO4 4、钛酸钡:是最重要的电陶瓷材料(做电容器) 如果将钡离子与四价钛共沉淀为草酸盐可酒石酸盐,然 后煅烧可以制备高纯度的钛酸钡 Batio3 5、钛的配合物: 钛离子具有较高的正电荷和较大的离子半径,极化 力强。水溶液中不存在简单的水合离子。 在四价钛的溶液中加入双氧水:强酸性-显红色, 稀酸或中性-显橙黄色,用于比色分析
3、Ti2 (SO4 )3：三价钛(紫色)的还原性比(Sn2+)稍强 Ti2 (SO4 )3+Fe2 (SO4 )3===2Ti(SO4 )2+2FeSO4 4、钛酸钡：是最重要的电陶瓷材料（做电容器） 如果将钡离子与四价钛共沉淀为草酸盐可酒石酸盐，然 后煅烧可以制备高纯度的钛酸钡BaTiO3 5、钛的配合物： 钛离子具有较高的正电荷和较大的离子半径，极化 力强。水溶液中不存在简单的水合离子。 在四价钛的溶液中加入双氧水：强酸性-显红色， 稀酸或中性-显橙黄色，用于比色分析
钒分族 、存在 钒的主要矿物有:绿硫钒矿ⅴS2或V2S,钒铅矿 PbsO43Cl等 Nb和Ta因性质相似,在自然界中共生,矿物为 FeI(Nb,Ta)O3l2如果Nb的含量多就称铌铁矿,反之为 钽铁矿。 单质的性质和用途 电子构型为(n-1)d3n2价态有+V、+Ⅳ、+Il+I, V、Nb、Ta以+V价最稳定,V的+Ⅳ价也较稳定。 它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的 混合酸中,钽不溶于王水。 vOH+1.0Vo2+034V3+02V2+1B8v NbO-0.05-M3+-1.1 Nb Ta205-0.75- Ta
一、存在 钒的主要矿物有：绿硫钒矿VS2或V2S5，钒铅矿 Pb5 [VO4 ]3Cl等。 Nb和Ta因性质相似，在自然界中共生，矿物为 Fe[(Nb,Ta)O3 ]2如果Nb的含量多就称铌铁矿，反之为 钽铁矿。 二、单质的性质和用途 电子构型为(n-1)d3ns2价态有+V、+IV、+III、+II, V、Nb、Ta以+V价最稳定，V的+IV价也较稳定。 它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的 混合酸中，钽不溶于王水。 钒分族 V(OH) 4 + VO2 + V 3+ 2 V V 1.0 0.34 -0.26 + -1.18 Nb2 O5 Nb 3 + Nb 0.05 -1.1 Ta2 O5 Ta -0.75