铬的化合物 1、Cr(Ⅲ)的化合物 (1)Cr2O3和Cr(OH)3 (NH4),===Cr2O3+N21+H2O Na, Cr2O,+C== Cr2O3+ Na2 CO3+CO2 Cr2O3具有两性 Cr2O3+3H2SO4==Cr2SO4(紫色)+3H2O Cr2O3+2NaOH+3H2O=2NaCr(OH)4(深绿色) CrO2在碱性条件下有强还原性 Cro2-+2H,0= CrO,+40H- -013V
三、铬的化合物 1、Cr（Ⅲ）的化合物 (1)Cr2O3和Cr(OH)3 (NH4 )2Cr2O7===Cr2O3+N2↑+H2O Na2Cr2O7 +C== Cr2O3+ Na2 CO3 +CO2 Cr2O3具有两性: Cr2O3+3H2SO4==Cr2SO4 (紫色)+3H2O Cr2O3+2NaOH +3H2O==2NaCr(OH)4 (深绿色) CrO2 -在碱性条件下有强还原性 CrO4 2- +2H2O = CrO2 - +4OH- -0.13V
(2)Cr(ID的配合物 Cr(I)外层电子结构为3d4s04p0,它能形成d2sp 杂化的八面体结构,ICr(H2O)为紫色,由于它的 配合物稳定且配位体交换呈惰性,它的水合异构体 很多。 [问题]如何解释不同水合异构体间颜色的变化? [问题]cr3+A|3+Fe3+有什么异同?如何将它们分离?
(2)Cr(III)的配合物 Cr(III)外层电子结构为3d34s04p0 ,它能形成d 2 sp3 杂化的八面体结构，[Cr(H2O)6 ] 3+为紫色，由于它的 配合物稳定且配位体交换呈惰性，它的水合异构体 很多。 [问题] 如何解释不同水合异构体间颜色的变化? [问题] Cr 3+ Al 3+ Fe 3+有什么异同?如何将它们分离?
(3)Cr(I)盐和亚铬酸盐 Cr2(SO436H2O(绿色)、Cr2(SO4)318H2O(紫色)、 Cr2(SO43(桃红色),铬钾钒K2SO4;Cr2(SO4)324H2O。 铬化合物使兽皮的胶原羧基发生交联的过程叫铬 鞣。(r(OH)SO碱式硫酸铬是重要的铬鞣剂。1/3 Na2 Cr2O,+H2so4+C12H22O11 CrOH SO4+ Na2 so4+co2 +H2o Na2 Cr2O,+So2 +H2O--Cr(OH) SO4+ Na2 SO4
(3)Cr(III)盐和亚铬酸盐 Cr2 (SO4 )3·6H2O(绿色)、Cr2 (SO4 )3·18H2O(紫色)、 Cr2 (SO4 )3 (桃红色)，铬钾钒K2SO4·Cr2 (SO4 )3·24H2O。 铬化合物使兽皮的胶原羧基发生交联的过程叫铬 鞣。 Cr(OH) SO4碱式硫酸铬是重要的铬鞣剂。1/3 Na2Cr2O7 +H2SO4+C12H22O11 — Cr(OH) SO4 + Na2 SO4+CO2 +H2O Na2Cr2O7 +SO2 +H2O—Cr(OH) SO4 + Na2 SO4
在碱性条件下,能被过氧化氢、过氧化钠、Br2 等氧化。 2Cr0+3H 0,+20H===2 Cr02-+4H,0 在酸性条件下则需强氧化剂,如KMnO4、HIO4 (NH42S2O3等。 10Cr3++6MnO4+1H,O==5Cr,O2-+6Mn2+22H 3、Cr(Ⅳ) CrO2是一种重要的磁性颜料,分散在有机粘合剂 中的磁性颜料用于磁带、软盘和硬盘以储存磁信息。 可由CrO3分解制备
在碱性条件下，能被过氧化氢、过氧化钠、Br2 等氧化。 2CrO2 -+3H2O2+2OH-===2CrO4 2-+4H2O 在酸性条件下则需强氧化剂, 如KMnO4、HIO4、 (NH4 )2S2O8等。 10Cr3++6MnO4 -+11H2O===5Cr2O7 2-+6Mn2++22H+ 3、Cr（Ⅳ） CrO2是一种重要的磁性颜料，分散在有机粘合剂 中的磁性颜料用于磁带、软盘和硬盘以储存磁信息。 可由CrO3分解制备
3、铬(VD〕的化合物 以铬酸盐和重铬酸盐最为重要。 碱金属和铵的铬酸盐易溶于水, MaCro4可溶 CarO4微溶, Acro4难溶。 大多数金属的铬酸盐都难溶,主要以Ag+、Pb2 Ba2+的铬酸盐为代表。 铬酸钠的制备:(煅烧反应) feCr2O4+8Na2CO3+7O受射忙8Na2CrO+2FCO2↑ 可用复分解法由Na2CrO和KC来得到K2CrO4
3、铬(VI)的化合物 以铬酸盐和重铬酸盐最为重要。 碱金属和铵的铬酸盐易溶于水，MgCrO4可溶， CaCrO4微溶，BaCrO4难溶。 大多数金属的铬酸盐都难溶，主要以Ag+ 、Pb2+ 、 Ba2+的铬酸盐为代表。 铬酸钠的制备:(煅烧反应) FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 === 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ 反射炉 可用复分解法由Na2CrO4和KCl来得到K2CrO4