171.2铜族元素的化合物 1.铜的化合物 难溶物: Cucl CuBr Cui Cuscn cucn Cus K大
难溶物： CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S 1.铜的化合物 17.1.2 铜族元素的化合物 Ksp 大 小
几种常见的铜的化合物: 氧化态 2 +2 +1 化合物「氧化铜|硫酸铜硝酸铜 氯化铜氯化亚铜 CuO|cuSO4·5 H20 Cu(NO3·3 H2o CuCI2·2H2O CuCI 颜色和状棕黑色粉蓝色晶体|蓝色晶体绿色晶体|白色四面 态 体晶体 密度6.32~6432.29 2.05 2.50 3.53~3.68 (g/cm 熔点℃148260℃以145℃熔化,在140-150℃425℃熔化 受热时的1000℃时上变为无强热时分解为时在干燥的约1000 情况分解为 水白色碱式盐。「HCl气流中加|沸腾 加热时能cuSO4粉 热可得无水 被H2、CO末,653℃ CuC2,呈黄褐 还原为以上分解 色,比重为 CuO或为CuO和 3.05 Cu SO 溶解度几乎不溶|20.7,无水13780℃)在770,能溶于乙15(25℃), (g100H2于水(2.3cuSO4易湿空气中易潮醚和丙醇中,难溶于水。 O).(103),吸水解,能溶于乙易溶于甲醇和在空气中 (无水盐)易溶于氨 醇 乙醇中吸湿后变 水 绿,溶于氨 水
几种常见的铜的化合物： 氧化态 +2 +2 +2 +2 +1 化合物 氧化铜 CuO 硫酸铜 CuSO4·5H2O 硝酸铜 Cu(NO3)2·3H2O 氯化铜 CuCl 2·2H 2O 氯化亚铜 CuCl 颜色和状 态 棕黑色粉 末 蓝色晶体 蓝色晶体 绿色晶体 白色四面 体晶体 密度 (g/cm-2) 6.32~6.43 2.29 2.05 2.50 3.53~3.68 熔点 / ℃ 受热时的 情况 1148 1000℃时 分解为， 加热时能 被 H 2、CO 还原为 Cu 2 O 或 Cu 260℃以 上变为无 水白色 CuSO 4 粉 末，653 ℃ 以上分解 为 CuO 和 SO3 114.5℃熔化， 强热时分解为 碱式盐。 在 140~150 ℃ 时在干燥的 HCl 气流中加 热可得无水 CuCl2，呈黄褐 色，比重为 3.05 425℃熔化 约 1000 ℃ 沸腾 溶解度 (g/100gH 2 O) (无水盐) 几乎不溶 于水(2.3 ×10-3%)， 易溶于氨 水 20.7，无水 CuSO 4 易 吸水 137.8(0 ℃ ) 在 湿空气中易潮 解，能溶于乙 醇 77.0，能溶于乙 醚和丙醇中， 易溶于甲醇和 乙醇中 1.5 （25℃）， 难溶于水。 在空气中 吸湿后变 绿，溶于氨 水
氧化物 Cu2O Cuo 颜色 暗红色 黑色 溶解性 难溶于水,易溶于酸 热稳定性稳定1235℃熔化也不分解 加 Cu,O+2H+→Cu2++Cu+HO Cu,O+4NH3+H,o-2 Cu(NH3)2++2OH 在空气中被氧化 4 Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O 4|Cu(NH3)42(深蓝色)+4OH
氧化物 Cu 2O C u O 颜色 暗红色 黑色 微溶 溶解性 难溶于水，易溶于酸 热稳定性 稳定,1235 熔化也不分解 高 加入氨水 [Cu(NH 3 ) 2 ] + (无色 ) C Cu 2O + 2H + → Cu2+ + Cu + H 2 O Cu 2O + 2HCl → 2CuCl + H 2 O (白色 ) CuO + 2H + → Cu2+ + H 2 O 1000 4CuO Cu 2O + O 2 C Cu 2O+4NH 3+H 2O → 2[Cu(NH 3 ) 2 ] ++2OH - 在空气中被氧化 4[Cu(NH 3 ) 2 ] ++O 2+8NH 3+2H 2 O → 4[Cu(NH 3 ) 4 ]2+ (深蓝色)+4OH -
氢氧化物 ●CuOH不稳定,至今尚未制得 2|Cu(OH)42+C6H12O6(葡萄糖) Cu2Ol+C6H1207+40H +2H,O (葡萄糖酸) 用此反应可检查尿糖 2. Cu(OD)2+ a 12O(浅兰色) Cu(OH2+2OH→ICu(OH)2(亮兰色) 3溶于氨水 Cu(OH)2+4NH3-+[Cu(NH3)412++ 2OH
CuOH不稳定，至今尚未制得 氢氧化物 (CuOH) 2为浅蓝色，难溶于水 1. 受热易脱水 Cu(OH)2 CuO + H 2 O 80~90 C 2. 两性：以碱性为主 (演示实验 ) Cu(OH) 2 + 2H+ → Cu2+ + H 2O (浅兰色 ) Cu(OH) 2 + 2OH - → [Cu(OH) 4 ]2- (亮兰色 ) 3. 溶于氨水 Cu(OH) 2+4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ]2+ + 2OH - 2[Cu(OH) 4 ]2-+C 6 H12 O 6 (葡萄糖 ) → Cu 2O +C 6 H12 O 7+4OH -+2H 2 O (葡萄糖酸 ) 用此反应可检查尿糖
氯化亚铜(CuC ●制取: 1.在热、浓HC溶液中,用Cu粉还原CuCl2 Cu2+Cu+4Cl→2CuCl2 2.用水稀释 2|CuCl→2CuCl(白色)+2Cl 总反应:Cu2++Cu+2C 2CuCI ●CuCI盐酸溶液可用作测定气体中CO含量 CuCl+Co+H2o-[CuCI(Co).H2O (氯化羰基亚铜)
制取: 氯化亚铜(CuCl) 2. 用水稀释 Cu2+ + Cu + 4Cl- → 2[CuCl2]- 1. 在热、浓HCl溶液中, 用Cu粉还原CuCl2 总反应：Cu2+ + Cu + 2Cl- → 2CuCl 2[CuCl2]- → 2CuCl (白色) + 2ClCuCl盐酸溶液可用作测定气体中CO含量 CuCl +CO+H2O → [CuCl(CO)]·H2O (氯化羰基亚铜)