3.化学性质 与O2作用 2Cu+O2>2CuO黑) 2Cu+O2+H,O+CO2-△ CuOH2CO3(绿) 碱式碳酸铜 Au,Ag不与O2发生反应, 当有沉淀剂或配合剂存在时,可反应
3.化学性质 •与O2作用 O2Cu )2CuO( 2 ⎯+ ⎯→Δ 黑 碱式碳酸铜 Au，Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。 )(CO(OH)Cu COOHO2Cu 322 22 2 绿 ⎯+++ ⎯→Δ
M=Cu, Ag, au 4M+O2+2H2O+8CN—>4[M(CN)2]+4OH 4Cu+0+2H o+8N NH3 4Cu(NH3)2(无色)+4OH ICu(NH3)4]2+(蓝) 所以不可用铜器盛氨水。 2Ag+2H2S+O2-2Ag,S+2H,O 银器年久变黑
= AuAg,Cu,M )(])[Cu(NH 2 43 + 蓝 O2 所以不可用铜器盛氨水。 OS2H2Ag O2HS2Ag 22 ⎯++ ⎯→ 2 + 2 银器年久变黑。 + − + ⎯+++ ⎯→ OH4)(])4[Cu(NH 8NHO2HO4Cu 23 22 3 无色 − − − 8CNO2HO4M ⎯+++ ⎯→ + 4OH]4[M(CN) 22 2
与X2作用 Cu+Cl2—>常温下反应 Ag+Cl2—>常温下反应较慢 Au+C12>只能在加热条件下进行 活泼性:Cu>Ag>Au
•与X2作用 ClCu 2 ⎯+ ⎯→ 常温下反应 活泼性：Cu>Ag>Au ClAu 2 ⎯+ ⎯→ 只能在加热条件下进行 ClAg 2 ⎯+ ⎯→ 常温下反应较慢
与酸作用 ①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H(还原性差); ②生成难溶物或配合物使单质还原能力增强; 2Ag+H2S->Ag2S(S)+H2g 2Ag+2H+4>2AgL2+H2(g) 2Cu+2HT+4CS(NH2)2>2Cu[CS(NH)22+H2(g) 硫脲 HCI
2H2Cu )4CS(NH 2Cu[CS(NH (g)H]) 4I2H2Ag (g)H2AgI (g)HS(s)AgSH2Ag 22 2222 2 - 2 2 2 2 ++ ⎯⎯→ + ⎯++ ⎯→ + ⎯+ ⎯→ + + + −+ HCl 硫脲 •与酸作用 ①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+(还原性差)； ②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强；
③Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸 Cu+4HNO, (r )->Cu(NO)2+2NO2+2H,0 Ag+2HNO3(浓)—>AgNO3+NO2+H2O Cu+2H, SO(k)->CuSO4 +SO,+2H,O 2Ag+2H,SO ()->Ag,So(S)+SO,+2H,O Au+4HCI(浓)+HNO3(浓)— HAuCl4]+ NO(g)+2H,O
③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。 + 3 浓)(4HNOCu ⎯⎯→ 23 ++ 22 O2H2NO)Cu(NO OH2NO(g)]H[AuCl )(HNO)4HCl(Au 4 2 3 ++ + 浓 + 浓 ⎯⎯→ O2HSO(s)SOAg)(SO2H2Ag + 42 浓 ⎯⎯→ 42 ++ 22 + 42 浓)(SO2HCu ⎯⎯→CuSO ++ 224 O2HSO + 3 浓)(2HNOAg ⎯⎯→AgNO3 ++ 22 OHNO