氢原子光谱的特点是在可见区有四条比较明显的谱线，通常用Hα，Hβ，H，H来表示氢原子光谱抽掉氢放电管中的空气，充入少量氢气通高压电流巴尔麦（Balmer1883）线系氢原子的线状光谱(linespectrum)
氢原子光谱的特点是在可见区有四条比较明显的谱 线，通常用 H，H，H，H 来表示 氢原子的线状光谱(line spectrum)
HaH, HHp656.3410.2 434.1 486.1nm（J.J.Balmer1825-1898）发现1885年，瑞士的巴尔麦2α=Bn? - 41913年，里德堡(J.R.Rydberg1854-1919)把巴尔麦的经验方程改写成如下的形式：n,n2R：里德堡常数，其数值为1.097×105cml
1885年，瑞士的巴尔麦（J.J.Balmer 1825-1898）发现 4 2 2 − = n n B 1913年，里德堡(J.R.Rydberg 1854-1919)把巴尔麦 的经验方程改写成如下的形式： ＲH:里德堡常数，其数值为1.097×105cm-1 ) 1 1 ( 2 2 2 n1 n = R H − Hδ Hγ Hβ Hα nm 410.2 434.1 486.1 656.3 aa ) 1 1 ( 2 2 2 n1 n = R H −
玻尔理论(BohrTheory/Model)5-1-3几普朗克（Planck）量子论+Einstein光子学说+卢瑟福(Rutherford）有核原子模型N. H.D.Bohr轨道的概念(1885~1962,CopenhagenDenmark1913假设轨道与能量关系2Danishwhophysicist.madefoundationalcontributions7understandingatomic structureand跃迁（transitionforwhichhetheory,quantum3theNobelPrizereceivedinPhysics in 1922
5-1-3 玻尔理论(Bohr Theory/Model) 普朗克 (Planck) 量子论 + Einstein 光子学说 + 卢瑟福 (Rutherford) 有核原子模型 假设 1 轨道的概念 跃迁(transition) 3 Danish physicist, who made 2 轨道与能量关系 foundational contributions to understanding atomic structure and quantum theory, for which he received the Nobel Prize in Physics in 1922. N. H. D.Bohr (1885~1962, Copenhagen, Denmark ) 1913
Bohr Hypothesis1.核外电子的运动，符合一定的量子化条件：称为“轨道”符合这种量子条件的(Orbit)“稳定轨道”2.在一定轨道上运动的电子的能量也是量子化的E= - (Z / n2) X 13.6 eV（只适用于单电子原子或离子:H,He,Li2+,Be3+n越小，离核越近，轨道能量越低，势能值越负
Bohr Hypothesis 1. 核外电子的运动，符合一定的量子化条件； 符合这种量子条件的“轨道”（Orbit）称为 “稳定轨道”。 2. 在一定轨道上运动的电子的能量也是量子化的： E = - (Z2 / n 2 ) × 13.6 eV （只适用于单电子原子或离子: H, He, Li2+, Be3+ .) n越小, 离核越近, 轨道能量越低, 势能值越负
Bohr Hypothesis原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的状态一基态ground state)3.电子在不同轨道之间跃迁(transition);会吸收或幅射光子一处于激发态(excitedstate)：其能量取决于跃迁前后两轨道的能量差：E光子= E2-E =hvh = 6.626 X 10-34 J·s解释了氢原子光谱为什么是不连续的线状光谱
原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量 最低的状态—基态（ground state）。 3. 电子在不同轨道之间跃迁(transition); 会吸收或幅射光子—处于激发态(excited state)， 其能量取决于跃迁前后两轨道的能量差： E 光子 = E2 – E1 = h h = 6.626 ×10-34 J•s 解释了氢原子光谱为什么是不连续的线状光谱。 Bohr Hypothesis