导则 预习检测 1判断正误，正确的画“√，错误的画“X”。 (1)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反 应热。（√） (2)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃条件下 发生反应时的△H不同。(X 3)对于放热反应，放出的热量越多，△H就越大。(×)
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反 应热。( ) (2)同温同压下,氢气和氯气分别在光照条件下和点燃条件下 发生反应时的ΔH不同。( ) (3)对于放热反应,放出的热量越多,ΔH就越大。( ) √ × × 预 习 检 测
导航 (4)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达 到平衡时所放出或吸收的热量。(×) (⑤)相同质量的H2分别与02完全反应时生成气态水比生成液 态水放出的热量少。（√）
导航 (4)对于可逆反应而言,热化学方程式中的反应热表示反应达 到平衡时所放出或吸收的热量。( ) (5)相同质量的H2分别与O2完全反应时生成气态水比生成液 态水放出的热量少。( ) × √
导月 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的 最终状态有关，如图甲所示：△H=△H2+H3。根据上述原理和 图乙所示，判断下列各对应的反应热关系中不正确的是( )。 A.A→FH=-H6 △H △H6TA、△H C C02 F B B.A→D△H=△H+△H2+AH3 △H2 △H3 △H △H C.△H1+△H2+△H3+△H4+△Hs+△H6=0 △H,D△H D.△H+△H6=△H2+AH3+△H4+△HS 图甲 图乙 答案：D
导航 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的 最终状态有关,如图甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和 图乙所示,判断下列各对应的反应热关系中不正确的是( )。 A.A→F ΔH=-ΔH6 B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 答案:D 图甲 图乙
导航 解析：A→F与F→A互为逆反应，则反应热数值相等，符号相反， A项正确：根据盖斯定律和能量守恒定律可知，B、C两项正确； △H1+△H6=-(△H2+△H3+△H4+△H),D项错误
导航 解析:A→F与F→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反, A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确; ΔH1+ΔH6 =-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 ),D项错误
导航 3.己知： ①2H2(g)+02(g)—2H20(g）△H1 ②3H(g)+Fe203(s)-2Fe(s)+3H20(g) H2 ③2Fe(s+02(g—Fe20sS) △H3 ④2AI(s)+302(g）—A03() △H4 ⑤2Al(s)+Fe203(s)-Al20s(s)+2Fe(s)△H5
导航 3.已知 : ①2H 2 (g)+O 2 (g)══2H 2O(g) ΔH1 ②3H 2(g)+Fe 2 O 3(s) 2Fe(s)+3H 2O(g) ΔH2 ③2Fe(s)+ 𝟑𝟐 O 2(g) Fe 2 O 3(s) ΔH3 ④2Al(s)+ 𝟑𝟐 O 2(g) Al 2 O 3(s) ΔH4 ⑤2Al(s)+Fe 2 O 3(s) Al 2 O 3(s)+2Fe(s) ΔH5