2.恒压反应热一0第一定律Q,=△U- W体积功（无非体积功）W=-p△V=-p (V2-V)Qp = U- U;+p(V2 -V)烩H= U+pV恰变Qp=H-H=△H上式表明：在封闭系统不作非体积功的情况下，恒压反应热在数值上等于系统的恰变
2. 恒压反应热—Qp 第一定律 Qp= △ U - W W = - p△V = - p (V2 –V1 体积功（无非体积功） ) QP = U2– U1+p(V2 –V1 ) QP = H2– H1= △ H 焓 H = U+pV 焓变 W = - p△V = - p (V2 –V1 ) H = U+pV 上式表明：在封闭系统不作非体积功的情况下，恒压 反应热在数值上等于系统的焓变
(E-ksai)3.反应进度VAA+ VB B= VGG + VμHv;为物质的化学计量数衡量反应进行程度的物理量一NnB2的单位：molB对于指定化学反应，当△nB=Vp时，反应进度E=1mol，表示各物质按反应方程式所示系数进行完全反应
3. 反应进度（-ksai ） A A + B B = G G + HH i 为物质i的化学计量数 衡量反应进行程度的物理量— B B n = 的单位：mol 对于指定化学反应，当nB= B时，反应进度 =1mol ，表示各物质按反应方程式所示系数进 行完全反应
结论1、为正值。2、同一化学反应,可由参加反应的任一一物质来计算，其数值相等。因此必3、反应进度与方程式的写法有关，须与具体的反应方程式对应
3、反应进度与方程式的写法有关，因此必 须与具体的反应方程式对应。 结论. 1、 为正值。 2、同一化学反应， 可由参加反应的任一 物质来计算，其数值相等
4.Q,与9,的关系=AH=AU+p△VQ气体反应Q,=△H=△U+△nRT=,+△nRTO,=△,Hm=A,Um+△vRT△n表示反应前后气体物质的量变化，r表示reaction=1 mol液态和固态反应4V~0,Q,~Q,,H~△U有气体参△V=0, Q,=Q,, H=△U加但n=0
4. Qp与Qv的关系 Qp = ΔH = ΔU + p ΔV 气体反应Qp = ΔH = ΔU + ΔnRT= Qv + ΔnRT Qp = ΔrHm = ΔrUm +ΔvRT Δn表示反应前后气体物质的量变化, r表示reaction =1 mol 液态和 固态反应 ΔV ≈ 0 ，Qp≈Qv，ΔH ≈ΔU 有气体参 加但Δn=0 ΔV =0，Qp =Qv， ΔH =ΔU
2-2-2盖斯定律(Hess'slaw)1.热化学方程式（thermochemicalequation）热化学方程式：表示化学反应及其反应热关系的化学反应方程式2H2(g) + 02(g) =2H,0(g),Hm= -483.6 kJ/mol书写热化学方程式时应注意：1标明反应的温度及压力，若在p°、T=298.15K可不写标明物质的状态，若有几种晶型也要标明。表明物质聚集状态(s、l、g或aq)化学计量数不同时，△,Hm不同
1. 热化学方程式(thermochemical equation) 热化学方程式：表示化学反应及其反应热关系的化学 反应方程式 书写热化学方程式时应注意： ① 标明反应的温度及压力，若在p θ 、T= 298.15K 可不写 ② 标明物质的状态，若有几种晶型也要标明。 ③ 表明物质聚集状态(s、l、g或aq) ④ 化学计量数不同时， △rHm不同 2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(g) △rHm= -483.6 kJ/mol 2-2-2 盖斯定律（Hess’s law）