导 ②若为等体积反应，如H2(g)+L2(g)一2HI(g): 增大压强时，y正、逆同等程度地增大；减小压强时，y正、逆同 等程度地减小，平衡均 移动。 微思考2对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变 能使化学平衡状态发生变化吗？ 提示：不能
导航 ②若为等体积反应,如H2 (g)+I2 (g) 2HI(g): 增大压强时,v正、v逆同等程度地增大;减小压强时,v正、v逆同 等程度地减小,平衡均 不发生 移动。 微思考2对于只有固体或液体参加的反应,体系压强的改变 能使化学平衡状态发生变化吗? 提示:不能
3.温度对化学平衡的影响。 (1)对于2N02(g)=N204(g) △H=-56.9kJmo1,将装有N02 和N,O4的烧瓶浸泡在冰水中，混合气体红棕色变 ,平衡 向 反应方向移动；将装有NO,和N2O4的烧瓶浸泡在热 水中，混合气体红棕色变 ,平衡向 反应方向移动。 (2)影响规律。 ①升高温度，平衡向 反应的方向移动： ②降低温度，平衡向 反应的方向移动
导航 3.温度对化学平衡的影响。 (1)对于2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 ,将装有NO2 和N2O4的烧瓶浸泡在冰水中,混合气体红棕色变 浅 ,平衡 向 正 反应方向移动;将装有NO2和N2O4的烧瓶浸泡在热 水中,混合气体红棕色变 深 ,平衡向 逆 反应方向移动。 (2)影响规律。 ①升高温度,平衡向 吸热 反应的方向移动; ②降低温度,平衡向 放热 反应的方向移动
导航 4.勒夏特列原理。 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的 物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动
导航 4.勒夏特列原理。 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的 物质的浓度),平衡就向着能够 减弱 这种改变的方向移动
导航 预习检测 1判断正误，正确的画“V”,错误的画“×”。 (1)改变条件，使y正>y逆时，平衡正向移动。（√) (2)增大压强或升高温度，化学平衡均一定移动。(×) (3)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率 改变，化学平衡也一定发生移动。(×)
导航 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” 。 (1)改变条件,使v正>v逆时,平衡正向移动。( ) (2)增大压强或升高温度,化学平衡均一定移动。( ) (3)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率 改变,化学平衡也一定发生移动。( ) √ × × 预 习 检 测
2.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)一2Z(g) △H<0 降低温度时，对反应产生的影响是( A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 答案：D 解析：2X(g)+Y(g)一2Z(g)△H<0,正反应放热，降低温度，正、 逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方 向移动，故选D
导航 2.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0, 降低温度时,对反应产生的影响是( )。 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 答案:D 解析:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,正反应放热,降低温度,正、 逆反应速率都减小,平衡向放热反应方向移动,即向正反应方 向移动,故选D