全程设计 第2课时 沉淀溶解平衡舒的应用
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导期 课前·基础认知 自主预习 1.沉淀的生成。 利用沉淀的生成可达到 的目的。 常用的方法有调节pH法和加沉淀剂法。 (1)调节pH法。 例如除去氯化铵固体中的杂质氯化铁：将固体溶于水，向溶 液中加入 调节pH,使Fe3+转化为 而 除去。反应的离子方程式为
导航 1.沉淀的生成。 利用沉淀的生成可达到 分离或除去某些离子 的目的。 常用的方法有调节pH法和加沉淀剂法。 (1)调节pH法。 例如除去氯化铵固体中的杂质氯化铁:将固体溶于水,向溶 液中加入 氨水 调节pH,使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 而 除去。反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3N𝐇𝟒 + 。 自 主 预 习 课前·基础认知
导航 (2)加沉淀剂法。 例如以NaS作沉淀剂，可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等离 子，生成极难溶的 等沉淀而除去。反应的离子 方程式为
导航 (2)加沉淀剂法。 例如以Na2S作沉淀剂,可除去工业废水中的Cu2+ 、Hg2+等离 子,生成极难溶的 CuS、HgS 等沉淀而除去。反应的离子 方程式为 Cu2++S2-══CuS↓,Hg2++S2-══HgS↓
导 2.沉淀的溶解。 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，设法 平衡体系中的相应离子，平衡就向 的方向移动， 从而使沉淀溶解。 写出用盐酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH田2 Mg(OHD2等难溶电解质的化学方程式：
导航 2.沉淀的溶解。 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,设法 移去 平衡体系中的相应离子,平衡就向 沉淀溶解 的方向移动, 从而使沉淀溶解。 写出用盐酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、 Mg(OH)2等难溶电解质的化学方程式: CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑,FeS+2HCl══FeCl2+ H2S↑,Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O,Cu(OH)2+2HCl══C uCl2+2H2O,Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O