常用的还原剂有活泼的金属单质（如Na、Mg、Al、Zn)和某些非金属单质（如C),低 价的金属离子(Fe2+、Sn2+),酸根离子（厂、SO芳、AsO)和某些低价化合物（如HCl、 H2O2、H,C2O)
表5-2常用还原剂 还原剂 氧化反应及产物 元素氧化数变化 活泼金属单质 Na Na'-e一Na+(无色) 0→+1 Mg Mg”-2eMg+(无色) 0→+2 Zn Zn'-2e—Zn+(无色) 0-++2 Fe Fe·-2e一Fe+(淡绿色) 0++2 Al A1一3e一A+(酸介质) 0·+3 A十4OH-3e一A1O+2H20(碱介质) 0++3 低价金属离子 Fe+(淡绿色) Fe2+-e一Fe+(黄色)（酸介质） +2→+3 Sm2+(无色) Sm2+-2e一Sn+(无色)（酸介质） 十2→+4 低价化合物或酸根离子 HCI(无色液体) 2C1'-2e—CL↑（黄绿色） -1→0 HS(无色气体) H2S一2e一2H++S↓（黄白色） -2+0 HO2(无色液体) H2O:-2e一2Ht+O2↑ -1+0 HCO,(白色固体) C以0g-2e-2C02↑ +3→+4 I(无色) 2-2e一1（紫色固体） -1-+0 S0房（无色） SOg+H20-2e一SO(无色)+2H +4→+6 AsO(无色) As'O月+H0-2e一AsO+2H*(酸介质) +3→+5
3、氧化数的表示法 根据UPAC规定统一表示法： 例如：MnO4中Mn=M,O=-Ⅱ；即1个Mn7+和4个O2-离子（事实上在溶 液中并没有独立的Mn+,O2离子存在)。 习惯将氧化数表在该元素符号的正上方。 例5-1求连四硫酸钠Na2S,O,中硫的氧化数。 解：已知Na+的氧化数就是其离子电荷数为+1 设硫的氧化数为x,根据中性化合物，所有元素原子的氧化数的代数 和为零。得：（什1）×2+4×x+(-2)×6=0 X=+2.5
3、氧化数的表示法 根据IUPAC规定统一表示法： 例如：MnO4 -中 Mn=Ⅶ，O=-Ⅱ；即1个Mn7+和4个O2-离子（事实上在溶 液中并没有独立的Mn7+ ，O2-离子存在 ）。 习惯将氧化数表在该元素符号的正上方。 例5-1 求连四硫酸钠Na2S4O6中硫的氧化数。 解：已知Na+的氧化数就是其离子电荷数为+1 设硫的氧化数为x，根据中性化合物，所有元素原子的氧化数的代数 和为零。得： (+1)×2 + 4 ×x + (-2) ×6 = 0 x = + 2.5
2、氧化还原反应方程式的配平 (1)氧化数（氧化值) 氧化数（氧化值）是指某元素的一个原子所带的电荷数。这个 电荷数在数值上是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性大的 原子来计算的。 对于离子型化合物：如NaBr,有Na+Br-,钠的氧化数是 +1,溴的氧化数是一1。 对于离子型化合物：如MgCl2,有CIMg2+CI-,镁 的氧化数是十2，氯的氧化数是一1
2、氧化还原反应方程式的配平 （1）氧化数（氧化值） 氧化数（氧化值）是指某元素的一个原子所带的电荷数。这个 电荷数在数值上是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性大的 原子来计算的。 对于离子型化合物：如NaBr，有Na＋ Br－ ，钠的氧化数是 ＋1，溴的氧化数是－1。 对于离子型化合物：如 MgCl2 ，有 Cl－ Mg2＋ Cl－ ，镁 的氧化数是＋2，氯的氧化数是－1
对于共价型化合物：如HCI和H0。 26- δ+6- 6 共价化合物分子： H-CI H人H 各原子的氧化数： +1-1 +1-2 +1
+1 H Cl . . δ + δ- 1 H O H . . . . δ + δ + δ- 2 +1 2 +1 共价化合物分子： 各原子的氧化数： 对于共价型化合物：如 HCl 和 H2O