第五章」 氧化还原与电化学 §5.1氧化还原反应与电极电势 一、氧化还原反应及氧化还原平衡 1、氧化还原反应
第五章 氧化还原与电化学 § 5.1 氧化还原反应与电极电势 一、氧化还原反应及氧化还原平衡 1、氧化还原反应
第5章氧化还原和电化学
第5章 氧化还原和电化学
历史发展 1777年拉瓦锡向法国科学院提出了划时代的论文 《燃烧概论》， 建立了燃烧的氧化学说； 18世纪末，人们把与氧化合的反应称作氧化反应，而把从氧化物中夺 取氧的反应称作还原反应； 2Zn(s)+02(g)=2Zn0s) 19世纪中叶，建立了化合价的概念，人们把化合价升高的过程叫做氧 化，而把化合价降低的过程叫做还原； Zn→Zn2+2e 20世纪初，由于化合价电子理论的建立，人们把失去电子的过程叫氧 化，得到电子的过程叫还原，把这类有电子得失的反应叫氧化还原反应。 H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g) 从氧化还原反应的发展来看，覆盖的范围是越来越广的
历史发展 1777年拉瓦锡向法国科学院提出了划时代的论文——《燃烧概论》， 建立了燃烧的氧化学说； 18世纪末，人们把与氧化合的反应称作氧化反应，而把从氧化物中夺 取氧的反应称作还原反应； 2Zn(s)+O2 (g) = 2ZnO(s) 19世纪中叶，建立了化合价的概念，人们把化合价升高的过程叫做氧 化，而把化合价降低的过程叫做还原； Zn→Zn2++ 2e 20世纪初，由于化合价电子理论的建立，人们把失去电子的过程叫氧 化，得到电子的过程叫还原，把这类有电子得失的反应叫氧化还原反应。 H2 (g)+Cl2 (g) = 2HCl(g) 从氧化还原反应的发展来看，覆盖的范围是越来越广的
5.1氧化还原反应
5.1 氧化还原反应
一、 氧化数（中学：化合价） 1、氧化数的概念 又称氧化值或氧化态，是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数可由假设 把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2、确定氧化数的规则（经验规则） 1)在单质中，元素原子的氧化数等于零。（N2、H2、O2等) 2)在中性化合物中，所有元素原子的氧化数代数和为零。(KMO4) 离子化合物，正、负离子所带的电荷数；NaCl CaF2 +1,-1+2,-1 共价化合物中，成键电子对偏向电负性大的元素。 例如：在NH分子中，三对成键的电子都归电负性大些的氮原子所有，则N 的氧化数为-3，H的氧化数为+1
一、氧化数 (中学：化合价) 1、氧化数的概念 又称氧化值或氧化态，是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数可由假设 把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2、确定氧化数的规则（经验规则） 1）在单质中，元素原子的氧化数等于零。（N2、H2 、O2 等） 2）在中性化合物中，所有元素原子的氧化数代数和为零。（KMnO4） 离子化合物，正、负离子所带的电荷数；NaCl CaF2 +1,-1 +2,-1 共价化合物中，成键电子对偏向电负性大的元素。 例如：在NH3分子中，三对成键的电子都归电负性大些的氮原子所有，则N 的氧化数为-3，H的氧化数为+1