3.2缓冲溶液pH值的计算 组成缓冲溶液的共轭酸碱对中的电 离平衡可表示为： 弱酸+H20=共轭碱+H0+ 根据平衡原理： {ce9(Hs0)/c{c9(共轭碱)} Ka0= c9(弱酸
3.2 缓冲溶液pH值的计算 组成缓冲溶液的共轭酸碱对中的电 离平衡可表示为： 弱酸 + H2 O = 共轭碱 + H3 O + 根据平衡原理： Ka = {c eq (H3 O + )/c } c eq （ 弱 酸 ） {c eq （ 共 轭 碱 ） }
cea(0)/c9=K9·cea(弱酸)/cea(共轭碱) 两边取负对数： c(共轭碱) pH=pK +lg c9(弱酸) cea(弱酸)c(弱酸)ceq(共轭碱)≈c(共轭碱) 得最简式： pH-pK 0-Ig c(弱酸) c(共轭碱)
两边取负对数： pH = pKa + lg c eq (共 轭 碱 ) c eq （ 弱 酸 ） c eq(弱酸)≈c（弱酸）c eq(共轭碱)≈c（共轭碱） 得最简式： c eq(H3 O +)/cθ = Ka θ •c eq(弱酸)/c eq(共轭碱) c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
c(弱酸) pH-pK 0-Ig c(共轭碱) c(弱酸) c(共轭碱) 缓冲比 c(弱酸)+c(共轭碱)：缓冲溶液的总浓度
( ) ( ) 共轭碱 弱酸 c c ： 缓冲比 c(弱酸) + c(共轭碱) : 缓冲溶液的总浓度 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg
例题：计算含0.10mo1L1NH,C1及 0.20mo1·L1NH2缓冲溶液的pH值。 解：己知：五°(NL)=1.76x105 K0=K°/K9 =(1.0×10-14)/(1.76x10-5)=5.68×1010 由于c(NL)和c(NH)均较大，故采用 最简式：
例题：计算含0.10mol·L -1 NH4 Cl及 0.20mol·L -1 NH3缓冲溶液的pH值。 解：已知：Kb θ(NH3 )= 1.7610-5 Ka θ = Kw θ / Kb θ = (1.010-14)/(1.7610-5) = 5.6810-10 由于c(NH4 +)和c(NH3 )均较大，故采用 最简式：
c(弱酸) pH=pK 8-Ig c(共轭碱) =9.25-(-0.3) =9.55
= 9.25 - （-0.3） = 9.55 c(弱 酸 ) c(共 轭 碱 ) pH = pKa - lg