吉林大学：《医用基础化学》课程PPT教学课件（有机化学）第三章 缓冲溶液 3.1 缓冲溶液及其缓冲作用

例：计算1.0×102mo1-L1HAc溶液的pH 值。已知：L9(HAc)=1.8×105 解：K9·c(B)=1.0x102×1.8×105 =1.8×10-7≥20K9 c(HB)/K9=1.0x102/1.8×105=556>500 则用最简式：cea(,0)7c三{c(HB)·X°/c1/2 =(1.0×102×1.8×105)/2=4.2×104mo1L pH=-1g{c9(H,0)/c}=-1g(4.2x10-4)=3.38

例：计算1.010-2 mol·L -1 HAc溶液的pH 值。已知：Ka θ(HAc)= 1.810-5 解：Ka θ·c(HB)= 1.010-21.810-5 = 1.810-7 ≥20Kw θ c(HB)/Ka θ= 1.010-2/1.810-5=556>500 则用最简式：c eq(H3O +)/cθ={c(HB)·Ka θ/cθ} 1/2 =(1.010-21.810-5）1/2 = 4.210-4 mol·L -1 pH = -lg{c eq(H3 O +)/cθ}=-lg(4.210-4)=3.38

2.一元弱碱溶液的pH值的计算： 在一元弱碱B溶液中，存在下述质子 转移平衡： H20+H20=H+0+0HB+H0=HB+0H 与一元弱酸相似，可以推导出计算0H 离子浓度的计算公式：

2.一元弱碱溶液的pH值的计算： 在一元弱碱B溶液中，存在下述质子 转移平衡： H2 O+H2 O=H3 +O+OH- B+H2 O=HB++OH- 与一元弱酸相似，可以推导出计算OH- 离子浓度的计算公式：

当K,9·c(B)≥20K时， c90D=-++4$9 2 当c(HB)/K,≥500，K,·c(B)≥20Ke时 cea(0Hr)/c9={c(B)·K,°/c}1/2

当c(HB)/Kb θ≥500，Kb θ·c(B)≥20Kw θ时 c eq(OH-)/cθ= {c(B)·Kb θ/cθ} 1/2 当Kb θ·c(B)≥20Kw 0时, = + 2 Kb + 4 c B  Kb  (Kb   )  c eq (OH - ) c  c 

1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应 用，并了解电离理论、酸碱质子理论和酸 碱电离理论的区别和联系。 2.掌握一元酸（或碱）溶液中H离子浓度 (或0H离子浓度)和pH值的计算方法。 3.熟悉同离子效应的涵义及有关计算。 4,了解盐效应

1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应 用,并了解电离理论、酸碱质子理论和酸 碱电离理论的区别和联系。 2.掌握一元酸(或碱)溶液中H +离子浓度 （或OH-离子浓度）和 pH值的计算方法。 3.熟悉同离子效应的涵义及有关计算。 4 .了解盐效应

第三章 缓冲溶液

第三章 缓冲溶液