5.2 杂化轨道理论
5.2 杂化轨道理论
5.2.1杂化轨道理论的要点 >杂化轨道：在形成分子时， 能量相近 新轨道 杂化： 杂化轨道数 杂化轨道的形状，能量不同于原轨道，且重新 确定空间方向
5.2.1杂化轨道理论的要点 Ø杂化轨道:在形成分子时,同一原子中， 能量相近的原子轨道进行线性 组合，形成能量相同的新轨道。 杂化：上述过程叫杂化。 杂化轨道数 = 参加杂化的原子轨道数 如： sp杂化—s+p 杂化轨道数=2 杂化轨道的形状,能量不同于原轨道,且重新 确定空间方向
>杂化轨道的成键能力比原来轨道 的成键能力强，形成的分子更稳定 SD杂化轨道的形成 >杂化轨道之间力图在空间呈最 大夹角分布，斥力小，形成的键稳定
Ø 杂化轨道的成键能力比原来轨道 的成键能力强,形成的分子更稳定 Ø 杂化轨道之间力图在空间呈最 大夹角分布,斥力小,形成的键稳定 -
(sp) sp杂化 (b) (sp) sp杂化 (sp' (b) (sp) sp杂化 (sp (b】
sp杂化 sp 2杂化 sp 3杂化
5.2.2杂化轨道类型与分子的空间构型 Sp杂化 由一个ns轨道和一个np轨道杂化，形成 二个等同的Sp杂化轨道 Sp杂化特点：每个杂化轨道中含有7s轨道 成分和}p轨道成分；两条轨道 间的夹角为180°，呈直线形. 常见例子：BeC2,HgCl2,C02,C2H2等
5.2.2杂化轨道类型与分子的空间构型 sp杂化 由一个ns轨道和一个np轨道杂化,形成 二个等同的sp杂化轨道 sp杂化特点: 每个杂化轨道中含有 s 轨道 成分和 p轨道成分;两条轨道 间的夹角为180o ,呈直线形. 2 1 2 1 常见例子: BeCl2 , HgCl2 , CO2 , C2H2等