加东理2大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 例2.测定E(亿n+/Zn) 设计原电池 (-)Zn|Zn2+(1moL-)‖ H+(1mol-L-1)H2(100kPa),Pt (+ 测得原电池电动势：E=0.7626V E=E(-E=E(H+/H)-E(Zn2+/Zn) E(Zn2+/Zn)=E(H+/H,)-E =0V-0.7626V=-0.7626V
IUPAC规定：电动势 为东理2大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY E=E(+)-E(-) 如：标准锌电极与标准氢电极组成原电池，锌为 负极，氢为正极，测得9=0.7618(V),则 E(Zn2+/Zn)=0.0000-0.7618=-0.7618V) Switch oltmete虹 Zn anode NO 日H2(8 Cathode compartment (standard hydrogen Anode compartment NO 2n(9→zn2+(ag)+2e-2Hag)+2e-→H28
三、影响电极电势的因素 1.Nernst方程 氧化型+e三还原型 E=Eo+RTI [氧化型] nF [还原型] (1)组成电对的物质的本性，决定E°值 (2)氧化型和还原型物质的浓度、分压 酸度对某些电对的电极电势有影响
<Nernst方程> 氧化型+e、一还原型 电对在某 浓度的 摩尔气 热力学 电极电势 体常数 温度 氧化型 化型 还原型 一侧 E=E+ nF [还原型 各物种 相对浓 电对的 电极反 标准电 应中转 法拉第 度幂的 乘积 极电势 移的电 常数 子数
<Nerns方程>氧化型+e一还原型 E-E+in 氧化型] 还原型 当R=8.314J.K1molH F=96485J.V1 T=298.15K 氧化型 0.0592V 氧化型 还原型 还原型