加东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.氧化还原电对 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用待号 [氧化态(Ox)]/[还原态(Red)]来表示。 如： Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Cr,0,2/Cr3+, H/H2和O2/OH-等， (Pt)H(g)IH(c)
若干概念 归东露2大多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ()原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2)半反应，又叫电极反应。 氧化态+ne一还原态 正极反应：Cu2++2e 负极反应：Zm-2e 电池反应： Cu2++Zn→Zn2++Cu 注意：电极反应包括参加反应的所有物质， 女如： Cr,022-/Cr3+。 C2022+14+6e、2Cr3++7H20
第二节电极电势少东理工大多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V, E°（电动势）=E°（铜电极）一E°（锌电极） 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V,那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统 的标准，即标准氢电极，规定 E(H*/H2)=0V
归东理2大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 一、电极电势的产生 M(s)=亠M"+ne M M M Mt (a) (b) (a)电势差E=V2-V (b)电势差E='-V2' 图4-3 全属的电极电势
二.电极电势 归东理2大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在金属电极和其盐溶液之间产生电势差，叫 金属的电极电势 E(Mn+/M)=V(金属)-V(溶液) 不同金属在其盐溶液中，电极电势是不同的。 (1)金属越活泼（溶解成离子的倾向越大），平衡时， 单位面积金属上累积的负电荷越多，电极电势越 负； (2)金属越不活泼，（溶解成离子的倾向越小），平衡 时，单位面积金属上累积的负电荷越少，正电荷 越多，电极电势正值越大.如cu-Zn原电池，铜 极比锌极电极电势高1.1V.(如何全部定量化？)