《工程化学》课程教学资源_课件_02

举例说明 N2Os NO2 02 VB -2 4 1 C(t=0)/mol-m3 8 0 0 C(t=2s)/mol-m3 4 8 2 △C/molm3 -4 8 2

举 例 说 明 N2O5 NO2 O2 B －2 4 1 C(t=0) /molm-3 8 0 0 C(t=2s) /molm-3 4 8 2 C /molm-3 -4 8 2

举例说明 V(N205)= 1 4mol.m3-8mol.m=1 mol-m3.s (-2) 2s y(N0,)=1×2×4nol.m-1olns 4 2s v(02)= 0.5×4molm-3 =1mo1m-3.s-1 2s

举 例 说 明 v（N2 O5）= =1 molm -3 s -1 v（NO2）= =1 molm -3 s -1 v（O2）= =1 molm -3 s -1  (−2) 1 2s 4mol m 8mol m 3 -3  −  −  4 1 2s 2 4mol m −3   2s 0.5 4mol m −3  

2.2反应速率理论 2.2.1碰撞理论 1918年，英国科学家路易斯提出。 2.2.2过渡态理论 1935年，艾林等提出。 2.2.3化学反应的机理 反应物分子变为产物分子的具体步骤，叫做反应 机理或反应历程

2.2反应速率理论 2.2.1碰撞理论 1918年，英国科学家路易斯提出。 2.2.2过渡态理论 1935年，艾林等提出。 2.2.3化学反应的机理 反应物分子变为产物分子的具体步骤，叫做反应 机理或反应历程

影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素除反应物 的本质、浓度、温度外，还有催化 剂、反应物的聚集状态、反应介质 和光照等

影响反应速率的因素除反应物 的本质、浓度、温度外，还有催化 剂、反应物的聚集状态、反应介质 和光照等。 影响化学反应速率的因素

2.3.1浓度对反应速率的影响 浓度对反应速 率的影响与反应历 程有关。 基元反应 复合反应

浓度对反应速 率的影响与反应历 程有关。 基元反应 复合反应 2.3.1浓度对反应速率的影响